Part de chlore actif en fonction du pH

[Rico28]

Bonjour, pourriez-vous m'expliquer comment justifier le fait que la part de chlore actif ClO- diminue avec l'augmentation du pH ?

Imaginons que j'ajoute de l'eau de javel dans l'eau :

(1) NaClO + H₂O ↔ HClO + Na⁺ + OH^-

L'acide hypochloreux formé réagit de même avec l'eau :

(2) HClO + H₂O ↔ H₃O⁺ + ClO^-

Mon raisonnement est plutôt que si le pH augmente alors la concentration en ions H₃O⁺ diminue et donc par le principe de Le Chatelier la réaction (2) devrait être favorisée dans le sens de la reproduction de ces ions et donc de la part de chlore actif ClO^-.

D'avance merci et bonne soirée.
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[gts2]

C'est peut-être simplement un pb de vocabulaire : on trouve que chlore actif=HClO :

"C'est essentiellement l'acide hypochloreux qui est le composé le plus actif dans les mécanismes de la désinfection (l'ion hypochlorite est peu oxydant et peu bactéricide), c'est pourquoi il est aussi appelé "chlore actif"; il est majoritaire en milieu acide." "ClO- = Ion Hypochlorite =Chlore libre potentiel"