Bonjour, pourriez-vous m'expliquer comment justifier le fait que la part de chlore actif ClO- diminue avec l'augmentation du pH ?
Imaginons que j'ajoute de l'eau de javel dans l'eau :
(1) NaClO + H2O ↔ HClO + Na+ + OH-
L'acide hypochloreux formé réagit de même avec l'eau :
(2) HClO + H2O ↔ H3O+ + ClO-
Mon raisonnement est plutôt que si le pH augmente alors la concentration en ions H3O+ diminue et donc par le principe de Le Chatelier la réaction (2) devrait être favorisée dans le sens de la reproduction de ces ions et donc de la part de chlore actif ClO-.
D'avance merci et bonne soirée.
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