Masse molaire moyenne en nombre

[inviteb9d304dd]

Bonjour,

j'ai un petit soucis, je souhaite calculer le Mn théorique pour un polymérisation radicalaire controlé à partir de résultats expérimentaux obtenues en TP. Je voulais utiliser la formule suivante :Σni Mi=Mn mais quand je l'applique je trouve 0,108 ce qui est totalement faux.

Voici toutes mes données

les réactifs

n KPS=7,46.10^-6mol
n acrylamide=1,13.10^-3mol
n RAFT=7,13.10^-5mol
conversion UV= 72 %

Pour appliquer la formule de Mn je fais :7,46.10^-6.270,32+1,13.10^-3.364,42+7,13.10^-5.71,08=0,108

Je sais que c'est faux mais je n'arrive pas à voir mon erreur, pourriez vous m'aider s'il vous plait ?
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[jeanne08]

formule Mn = somme des ni Mi avec ni fraction molaire de i : ni = nombre de mol de i / nombre de mol total
...et, de plus, vérifie bien tes calculs

[jeanne08]

J'ajoute que la formule s'applique aux molécules de polymères mais peut être que tous les réactifs se retrouvent dans les polymères mais le nombre de mol de polymère n'est pas la somme des nombres de mol de réactifs. Mais je ne suis pas expert en polymérisation !

[Opabinia]

Bonjour,

Un polymère unidimensionnel présente, en l'absence de toute ramification, une structure moléculaire de la forme X-(A)_p-Y ; le nombre (p) de maillons des chaînes ainsi constituées, de l'ordre de 10³ à 10⁶ (?), est compris entre deux limites (p_min, p_max) qui dépendent de la nature des réactifs et des conditions de polymérisation.

La masse molaire moyenne qui lui est associée a pour expression approchée:

M = (1/n_tot).(Σn_p(p.M_A)) = M_A.Σp.(n_p/n_tot) = M_A.p_moy

Elle est proportionnelle à l'indice moyen de polymérisation (p_moy), lequel est lié à la densité de probabilité de cet indice F(p) = (1/n_tot)(dn/dp):

p_moy = ∫_pmin^p_maxF(p).dp

[A voir en vidéo sur Futura]

[Opabinia]

Désolé, j'ai répondu à côté de la question.

Il faut indiquer ce que représentent les données, et indiquer le rôle des diverses substances introduites.

n KPS=7,46.10-6mol
n acrylamide=1,13.10-3mol
n RAFT=7,13.10-5mol
conversion UV= 72 %

L'acrylamide est apparemment le monomère.
N'interviendrait-il pas un initiateur de chaînes ?
La longueur moyenne des chaînes pourrait en dépendre, par exemple par une relation du type p_moy = N_monomère/N_initiateur .

[moco]

Bonjour,

Qu'appelles-tu KPS et RAFT ?

Pour faire avancer un peu le problème de ces moyennes, je te propose ici un petit exercice numérique que je propose parfois à mes élèves.

Soit un mélange de polymères formé de 0.01 mole de polymère de masse molaire 2000 g/mol, de 0.02 mole de polymère de masse molaire 2500 g/mol, et de 0.01 mole de polymère de masse molaire 3000 g/mol.
La masse totale est donc de : 0.01·2000 + 0.02·2500 + 0.01·3000 = 20 g + 50 g + 30 g = 100 g.
La masse molaire moyenne en nombre est donc de 100 g/0.04 mol = 2500 g/mol.

Si tu veux calculer la masse molaire moyenne en masse, il faut calculer la proportion en masse de chacune des trois fractions.
La proportion en masse de chaque fraction est respectivement de : 20 g/100 g = 0.2 ; 50 g/100 g = 0.5 ; 30 g/100 g = 0.3
La partie de la masse molaire attribuée à chaque fraction est respectivement : 0.2·2000 g/mol = 400 g ; 0.5·2500 g/mol = 1250 g ; 0.3·3000 g/mol = 900 g/mol.
Masse molaire moyenne en masse : 2550 g/mol