Demonstration formule Absorbance

[inviteba2efbf6]

Bonjour,
je voudrais avoir un peu d'aide pour démontrer des formules sur l'absorbance avec le Ka et les acides. Je bloque vraiment. Je ne veux pas bien sur les réponses directs mais si vous pourriez me donner quelques indices qui pourrait m'aider à comprendre comment faire ^^
La questions est la suivante : A l'aide des documents ci-dessous, et de la relation [H3O+]=10^-pH et Ka=[A-][H3O+]/[AH], démontrer que la courbe de prédominance donnant le pourcentage de %A- de la forme A-en fonction du pH est :
%A- = 10^pH*Ka/(1+10^pH*Ka)
Et d'après le document 6 (je pense pas que les autres documents vont nous servir ici si? ) :
%A-= [A-]/[AH]+[A-]

J'ai essayé des choses mais ça n'arrivait à rien de concret qui pouvait démontrer la formule :
j'ai remplacé 10^pH par 1/ [H3O+] et Ka par sa formule mais ça enlève juste le [H3O+] et je trouve 10^pH*Ka = [A-] / [AH], je ne sais plus quoi faire...
(également pour la 3 je ne comprends pas vraiment le document 3 a vrai dire avec le pka+1 si vous pouviez m'expliquer...)

Merci d'avance pour vos réponses.
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[gts2]

Bonjour,

Où est l'absorbance ? Vous tracez le spectre d'un mélange acide-base ?

[jeanne08]

Voila une drôle de façon d'écrire les choses ... mais la formule est exacte : on pose h = (H3O+) = 10^-pH

Ka = (A-)*h/(AH) donc (AH) = (A-)*h/Ka et (AH)+(A-) = (A-) ( 1 + h/ka)
(A-)/( (A-)+(AH) ) = 1/( 1+h/Ka) = en multipliant le haut et le bas par Ka puis en divisant par h
= Ka/(Ka+h) = (Ka/h) / (Ka/h +1)