Rapport entre polarité et point d'ébullition illogique

[Yolik]

Bonjour,

Révisant pour un futur test, je suis confronté à un exercice qui me semble illogique.

"Les solvants dichlorométhane, trichlorométhane, et tétrachlorométhane sont tous obtenus par chloration du méthane. Comment peut-on séparer le mélange?"

La réponse est évidemment par distrillation, mais voulant approfondir ma réflexion, je suis allé voir les point d'ébulliation de chacunes des molécules.


dichlorométhane: 40'C trichlorométhane: 62'C tétrachlorométhane: 72.7 'C


pourquoi le tétrachlorométhane a un point d'ébullition plus élevé que le dichlorométhane ou le trichlorométhane, alors qu'il est apolaire ? Il est sensé avoir un point d'ébullition beaucoup plus bas puisqu'il n'a pas d'interaction intermoléculaire

Merci d'avance pour vos réponses
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[Kemiste]

Bonjour.

Le point d’ébullition est aussi lié à la masse des molécules. Le tetrachlorométhane est plus lourd que les deux autres.

Le fait qu'une molécule ne soit pas polaire ne veut pas dire qu'elle n'a pas d'interaction, il y a les forces de van der Waals.

[Yolik]

Merci pour votre réponse !