Pourquoi le dioxygène se sépare pour s'unir à du carbone

[cosmoff]

Bonjour à tous,

voila je faisais une petite recherche sur comment fonctionne le feu, et l'explication est que le carbone contenu dans le combustible va s'assembler aux molécules du dioxygene contenu dans l'air. La masse O2 + C est plus petite que CO2 d'ou une libération d'énergie provoquant la chaleur ( voir E=MC²). Mais ce que je ne comprend pas et pourquoi le dioxygene se sépare ? la molécule de dioxygene est stable (regle de l'octet) et n'a pas de moment dipolaire, donc pourquoi elle se sépare ?

Merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Bonsoir,
Faire une liaison chimique est une opération qui libère beaucoup d'énergie, donc de chaleur. Briser une liaison consomme beaucoup d'énergie.
Quand C réagit avec O2, il faut briser une double liaison, mais on en forme quatre, ce qui, au total dégage beaucoup de chaleur. Le plus difficile est le commencement, donc la première rupture. La chaleur dégagée par la première réaction permet de rompre la prochaine molécule de O2, etc.

[Opabinia]

Bonjour,

La masse O2 + C est plus petite que CO2 d'ou une libération d'énergie provoquant la chaleur ( voir E=MC²)

Toute transformation exoénergétique s'accompagne effectivement d'une diminution de la masse totale du système, selon la relation d'Einstein.
Le défaut relatif de masse (m_ini - m_fin)/m_ini = E_lib/m_inic² est cependant si faible dans le cas des réactions chimiques (~ 10^-11) qu'il échappe à toute vérification pondérale, compte tenu de la précision avec laquelle les masses sont actuellement connues.
La loi de conservation de la masse établie par Lavoisier n'est donc pas remise en cause.

D'un point de vue thermodynamique, la formation du dioxyde de carbone à partir des corps simples est possible parce qu'elle s'accompagne, dans les conditions envisagées, d'une diminution d'enthalpie libre (ΔG < 0).

D'un point de vue cinétique, la réaction une fois amorcée peut se poursuivre en raison de la grande quantité de chaleur libérée: la température locale, très élevée, entraîne la rupture des liaisons présentes dans les réactifs (graphite, O₂) sous l'effet des collisions thermiques.