Déterminer la formule brute
Bonjour,
Depuis tout a l`heure, j`essaye de faire cet exercice mais
j`arrive pas a voir comment commencer. Si quelqu`un pouvait
m`aider...
Ennonce;
Un composé contient C, H, N. Il a pour formule CxHyNz.
La combustion de 0,1156 g de ce composé donne 0,1638 g
de CO2 et 0,1676 g d'eau.
Determiner la formule brute.
Lis d’abord EXERCICES et FORUM et fait ce qui y est demandé.
Dernière modification par JPL ; 02/01/2020 à 20h03.
Rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant - Pierre Dac
J ai dabord essayer d`ecrire la reaction ;
CxHyNz + (X/2-y/4) O2 ---> XCO2 + y/2 H2O + Nz
a partir d`ici je bloque car j ai aucun renseignement sur N : car j ai voulu calculer la masse total des produits pour trouver celui de O2...
ok merci je vais essayer
J`ai fais comme vous avez dit j`ai donc x= 372,2x10^-5 et y= 182,1x10^-4 mais y a toujours le N qui me gene.
merci encore de votre reponse
xxxxxxxx
Pour aller plus loin, tu calcules combien pèse x grammes de C et y grammes de H. Tu fais le total et tu dois trouver quelque chose qui est un peu inférieur au ponds de ton échantillon. La différence te donne la masse d'azote, d'où tu tires le nombre de mole d'azote. Tu en tires la formule ! Vas-y !
Dernière modification par Kemiste ; 03/01/2020 à 09h18. Motif: idem
