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Cinétique Chimique



  1. #1
    Alysn

    Cinétique Chimique


    ------

    Bonjour à tous et bonne année à vous!

    Je suis actuellement en blocus et je bloque sur une question :

    " Soit la réaction A --> B + D d'ordre 2, après un temps égal à deux fois le temps de demi-réaction, la concentration en réactifs (présents au départ en concentrations égales Co) vaudra :

    1) Co /3
    2) Co /4
    3) Co / 2
    4) 0
    5) Co /8

    Réponse : Aucune réponse correcte "

    Je ne comprend pas le résonnement, sachant que c'est une réaction d'ordre 2, t1/2 est doublée à chaque fois, pour moi j'aurais répondu la réponse 5

    Pourriez vous m'aidez ? D'avance merci

    -----

  2. #2
    Resartus

    Re : Cinétique Chimique

    Bonjour,

    Etes-vous bien sûr que la réponse est "aucune réponse correcte"? Car normalement on trouve C0/3 (réponse 1)

    Petite explication : si la réaction est d'ordre 2, on a dC=-aC².dt soit dC/C²=-a.dt qui en intégrant donne 1/C=1/C0+at

    Si t1 est la demi vie du produit, C1=C0/2 et on a at1=1/C1-1/C0=1/C0.
    En doublant le temps, on a 1/C2=1/C0+2at1=1/C0+2/C0=3/C0
    Why, sometimes I've believed as many as six impossible things before breakfast

  3. #3
    gts2

    Re : Cinétique Chimique

    Vous avez raison de dire que dépend de la concentration initiale, mais ce n'est pas le problème ici : on se donne UNE concentration initiale, donc UN temps de demi-réaction.

    Se donnant c(t=0)=c0, on peut déterminer le temps de demi-réaction par , puis en suivant cette même réaction déterminer

  4. #4
    Alysn

    Re : Cinétique Chimique

    Merci beaucoup pour vos réponses!

    Effectivement, le correctif est sûrement faux

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