Constantes d'équilibre

[invitef841e941]

Bonjour tout le monde !

Une question en chimie me dérange un peu, la voici:
Le disulfure de carbone est préparé en chauffant du soufre en présence de carbone:
S2(g) + C(s)<------> CS2(g)
K=9,4 à 900K
Combien de CS2 (en grammes) peut-on préparer si on chauffe 10mol de soufre en présence de carbone en excès dans une enceinte réaction elle de 5L maintenue à 900K jusqu'à ce que l'équilibre soit atteint ?

Avec pV=nRT j'ai cherché la pression partielle de S2, j'ai fait le calcul k=Pproduits/Préactifs donc 9,4=P(CS2) /147,6 (qui est le P de S2) = 1387.44atm (un peu trop grand non ? &#128517 et à partir de là j'ai fait n = pV/RT du CS2 et j'ai obtenu 94 moles... Avec m=n*M j'ai cherché la masse mais ma réponse me paraît bien trop grande..

Pouvez-vous m'aider svp ?
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[Kemiste]

Bonjour.

Tu ne peux pas obtenir plus de 10 mol de produit. D'où provient ce "147.6" ?

[jeanne08]

généralité: la pression partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz est Pi = ni RT/V = (ni/ntotalgaz) *Ptotale. On prend la plus pratique de ces expressions suivant l'énoncé ...

ici on part de 10 mol de S2 g , si il se forme x mol de CS2 g il reste 10-x mol de S2 . Tu exprimes les pressions partielles , la constante d'équilibre et tu trouves x ... et ensuite tu répond à la question posée