Calcul de pH

[inviteb500115c]

Bonjour! Je viens à vous, afin de vous demander un peu d'aide pour un exercice de chimie, j'espère pouvoir être éclairé sur un exercice, on me demande de calculer le pH de (CH3)2NH2Cl (0,25M)

Ce qui me dérange ici c'est la molécule qui me paraît assez complexe (pour mon niveau bien-sûr ^^" ), le Cl est un ion neutre, on ne le prend pas en compte, le NH2 est par contre la base conjuguée de NH3 et c'est une base faible... J'avais donc commencé en employant la formule des bases faibles: pH=7+1/2pkA+1/2log(Cb) donc 7+1/2p(9,25)+1/2log(0,25)=11...... La réponse est fausse. Dans la réponse mon pH est acide (5,75) donc j'aurais dû prendre le CH3 en compte... Mais il n'apparaît pas dans les valeurs de pKa...
(J'avais essayé avec un tableau d’avancement ICE également)

Quelqu'un pourrait m'expliquer un peu comment procéder svp? Je vous remercie infiniment d'avance, je suis un peu perdu ^^

Passez une belle soirée
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[Kemiste]

Bonsoir.

Ici tu n'as pas de "CH₂" seul mais une molécule. En solution (CH₃)₂NH₂Cl se dissocie pour donner (CH₃)₂NH₂⁺. Les quatre substituants (2 CH₃ et 2 H) sont lié à l'atome d'azote. Il porte donc une charge positive. Peu importe la formule, tu as ici un acide faible. Il faut donc utiliser la formule de calcul de pH correspondante. Tu dois avoir le pKa de l'ion diméthylamonnium.

[inviteb500115c]

Ah oui en effet, j'ai compris mon erreur! Je vous remercie infinimet pour votre aide, j'ai pu trouver la bonne réponse!!!