Bonsoir !
On me donne deux composés contenant les deux du plomb et on me demande lequel des deux donne plus de cations Pb2+ en solution.
PbI2 avec Ks: 7.9 x 10^-9
PbCrO4 avec Ks: 3 x 10^-3
Pbi2 se dissocie en Pb2+ et 2 I- donc pour trouver sa solubilité molaire, je fais racine cubique de son Ks divisée par 4 car Ks = 4s^3. J'obtiens 6.66 x 10^-5
Pour PbCrO4 qui se dissocie en Pb2+ et CrO4--, je fais simplement la racine carrée de son Ks, ce qui donne 5.744 x 10^-2. Donc, en solution, la concentration de Pb2+ est la plus élevée.
Est-ce correct ?
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