Produit de solubilité Ks

[GinKitsune00]

Bonjour,

J'ai un exercice où je dois trouver le Ks que je n'arrive pas à résoudre

On peut dissoudre 8.40 x 10_-3 mol de FeF₂ dans 1.00 L d'eau (à 25°C). Quel est le produit de solubilité Ks de FeF₂ dans l'eau?

Je pense qu'il faut utiliser la formule: Ks = [A]^a[B]^b, donc ma concentration [A] vaut 8.40 x 10^-3 mais je ne sais pas comment trouver la concentration [B]...
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider?

Si jamais la réponse est Ks = 2.37 x 10^-6
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[gts2]

On est en chimie, donc il faut toujours commencer par écrire l'équation de dissolution de FeF2. Cela devrait suffire.

Sinon écrire le tableau d'avancement qui donnera les concentrations.

[GinKitsune00]

Merci beaucoup pour votre réponse. Si j'utilise le tableau d'avancement, comment je peux trouver la concentration de B sans avoir le K?

[gts2]

_______FeF2_______ - >___ Fe2+ + ___2 F-
initial___ n________________0_______0
final____n-8.4x10-3_________x_______y

Je vous laisse compléter les x et y.

[A voir en vidéo sur Futura]

[kimist]

Bonjour,

Regarde la definition du Ks, ce qui compte se sont les especes en solution.

[GinKitsune00]

J'ai compris! Merci beaucoup pour votre aide à tous les deux!