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Equilibre acido-basique



  1. #1
    AngelK22

    Equilibre acido-basique


    ------

    Bonjour,
    Désolé, je ne sais pas ou poser ma question, je supprimerai le sujet après : j'ai besoin d'aide pour un exercice ( l'exam est dans 10h) je n'ai pas réussi a trouver la solution pour un exercice :

    Deux solutions aqueuses molaires (1mol/l) d acide acétique CH3COOH et d'hydroxylamine NH2(OH). On préléve 15ML de la premiere et 25ML de la 2em qu'on met dans une fiole et qu'on complete jusqu' a 1L avec de l'eau.
    Il faut dire quelle réaction se produit entre les deux composés, exprimer sa constante équilibre en fonction des constantes d'acidité k1 et k2.
    En données on a le pka1 de CH3COOH/CH3COO- = 4,8 et pka2 de NH3(OH)+/ NH2(OH)=6

    Est ce que je fais bien une reaction de dosage avec les 2? CH3COOH + OH- = CH3COO- + H20 ???
    Ou je reste sur CH3COOH + Nh2(OH) + CH3COO- + NH3(OH)+ ??
    Mais du coup j'ai ka1/ka2 = 10^1,2 mais je crois pas que c'est ca , est ce que vous pouvez m'aider à comprendre svp

    -----
    Dernière modification par AngelK22 ; 10/01/2020 à 04h12.

  2. #2
    Kemiste

    Re : Equilibre acido-basique

    Bonjour.

    Ici tu as un acide et une base. Tu écris donc la réaction qui se produit entre ces deux espèces. Tu exprimes ensuite la constante d'équilibre en fonction de la concentration des espèces en solution. Tu exprimes ensuite les Ka et tu as juste à vérifier si le rapport Ka1/Ka2 corrspond bien à la constante d'équilibre.

    Citation Envoyé par AngelK22 Voir le message
    Désolé, je ne sais pas ou poser ma question, je supprimerai le sujet après :
    Tu ne peux pas supprimer de sujet

  3. #3
    Opabinia

    Re : Equilibre acido-basique EXAM dans 10h !!!

    Bonjour,

    Deux solutions aqueuses molaires (1mol/l) d'acide acétique CH3COOH et d'hydroxylamine H2(OH. On préléve 15 mL de la première et 25 mL de la 2nde qu'on met dans une fiole et qu'on complète jusqu'à 1L avec de l'eau.
    Il faut dire quelle réaction se produit entre les deux composés, exprimer sa constante équilibre en fonction des constantes d'acidité k1 et k2.
    En données on a le pka1 de CH3COOH/CH3COO- = 4,8 et pka2 de NH3(OH)+/ NH2OH = 6.0
    Il intervient un échange de protons entre un acide faible (MeCO2H , Ka1 = 10-4.8 , a = 15 mmol/L) et une base faible (NH2OH , Kb2 = Ke/Ka2 = 10-14+6 = 10-8.0 , b = 25 mmol/L).
    Il représenté par l'équation:
    AH + B = A- + BH+
    à laquelle est associée la constante d'équilibre:
    Kr = [A-][BH+]/[AH][B] = ([A-]h/[AH])*([BH+]/[B]h) = Ka1/Ka2 = 10-4.8+6 = 10+1.2;
    sa valeur, qui n'est ni très grande ni très petite suggère un taux d'avancement moyen, ~ 50 % (grossièrement).

    Un simple bilan de matière permet de faire apparaître l'avancement volumique de la réaction:
    Kr = x2/(a - x)(b - x)
    qui vérifie l'équation numérique:
    x2 = 10+1.2(0.015 - x)(0.025 - x)
    ;

    Cela devrait conduire à x = 13.90138 mmol/L ~ 13.9 mmol/L , ainsi qu'à la valeur du pH, par deux formules différentes:
    h = Ka1[AH]/[A-] = Ka2[BH+]/[B] = 1.252533E-6 mol/L ~1.25 µmol/L .
    Dernière modification par Opabinia ; 10/01/2020 à 07h55.

  4. #4
    AngelK22

    Re : Equilibre acido-basique EXAM dans 10h !!!

    Millllle merciiiis merci merci merci kermiste et Opabinia ! !! Vous êtes des anges ! Je suis plus sereine pour l'exam.

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