Exercice acido-basique

[inviteb60fb460]

Bonsoir , je rencontre quelques difficultés avec cette question à choix multiples. Par exemple pour les items C et D ? Il faut utiliser la formule du pH pour une base faible ? Mais pourquoi ne pas utiliser la formule du pH pour un acide fort ?

Merci d'avance.

QCM 5
Sachant que l’eau de javel contient un mélange équimoléculaire de chlorure de sodium (NaCl) et d’hypochlorite de sodium (NaClO) en solution aqueuse.
Connaissant le pKa (HClO/ClO-) = 7,4
A –Le chlorure de sodium est responsable des propriétés acido-basiques de l’eau de javel. B – L’eau de javel a un caractère basique.
C – Le pH d’un litre d’eau de javel 2M est supérieur à 7.
D – Le pH d’un litre d’eau de javel 2M est inférieur à 7.
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[gts2]

Je ne comprends pas trop la question : vous avez mis en solution une base ClO-, donc la solution est bien basique et le pH>7.
Il n'y a pas de calculs à faire.
Tant qu'à l'acide fort, à quel acide fort pensez-vous présent dans la solution ?

[Strade]

Bonjour,

Il y aura sans doute eu confusion entre l'acide hypochloreux HClO (acide faible) et l'acide perchlorique HClO₄, qui lui est un acide fort.