correction exercice acido-basique

[invite6523e4c7]

bonjour, pouvez vous me corriger cette exercice merci d'avance


Donner le couple acide / base, et la demi-équation acido-basique, mettant en jeu :
a) l'acide acétique CH3COOH b) la base ammoniac
CH3COOH = CH3COO- + H+
NH3+ + H+ = NH4+

2° En déduire l'équation de la réaction qui se produit entre ces deux espèces.
CH3COOH + NH3 --> CH3COO- + NH4+
3° Quelle est la composition, en concentrations, de la solution obtenue lorsqu'on introduit des quantités
n1 = 12,0 mmol d'acide acétique et n2 = 14,5 mmol d'ammoniac dans de l'eau distillée de manière à obtenir un volume V = 250,0 mL de solution.


equation chimique CH3COOH + NH3 --> NH4+ + CH3CO2-
etat du systeme 12MMOL 17.5 MMOL n(NH4+) n(CH3CO2-)
etat inintiale C*V C'*V x x
etat en cour C*V-x C'*V-x x x
etat final C-V-xmax 0.022 mmol/L 0.048mmol/L O
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[moco]

Si tu prends 12 mmol d'acide et 14.5 mmol de NH₃, l'ammoniaque est en excès de 2.5 mmol. Tout l'acide sera transformé. Tu obtiendras 12 mmol de ion NH₄⁺ et 12 mmol de ion acétate.
Les concentrations seront égales à ces chiffres divisés par 0.25 Litre. Donc : [NH₃] = 0.01 mol/litre
[NH₄⁺] = [CH₃COO^-] = 0.048 mol/litre

[invite6523e4c7]

en fait je me suis trompé c'est n2=17.5 mmol