Oxydant/ reducteur

[Watsup]

Bonjour,
Je ne comprend pas un qcm que je ne comprend pas et étant en fac pour un concours, les professeurs ne sont pas disposés à repondre à nos questions.
voici l'exercice pour m'entrainer:

3FeS + 5O2 ==> Fe3O4 + 2SO2 Fe3O4 + 4CO ==> 3Fe + 4CO2

on s’intéresse à la réaction de transformation de FeS en Fe3O4. on considère 4 affirmations:
1) C'est une réaction redox
2) Le nombre d'oxydation du fer augmente
3) Le nombre d’oxydation de l'oxygène augmente
4)Le nombre d’oxydation du soufre diminue

Combien sont exactes ?

Pour la 1) je pense que c'est est une mais j'aimerai savoir reperer les deux couples redox et savoir faire les 2 1/2 equations...
Pour le reste je ne sais pas comment faire...
Merci a ceux qui prendront le temps de lire et de repondre !
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[moco]

Primo: L'équation n'est pas équilibrée, car tu as écrit 3 atomes S à gauche et 2 atomes S seulement à droite. Il aurait fallu écrire :
3 FeS + 5 O₂ --> Fe₃O₄ + 3 SO₂

Pour le reste, c'est difficile de répondre de manière catégorique, car tu es tombé dans un cas particulièrement délicat à traiter, vu que Fe₃O₄ contient 1 atomes de Fer(II) et 2 atomes de Fe(III), inclus dans une structure O=Fe-O-Fe-O-Fe=O

Donc c'est une réaction redox, et le nombre d'oxydation des atomes de fer augmente, mais seulement dans une proportion de 2 atomes sur 3. Le 3ème atome de fer dans FeS ne s'oxyde pas. Les atomes d'oxygène se réduisent tous de zéro à -2. Quant aux atomes de soufre, ils s'oxydent de -2 à +4. Donc leur degré d'oxydation augmente.

On ne peut pas bien écrire de demi-équation, car il y a deux atomes qui s'oxydent (Fe et S) et vu que, d'autre part, sur les 3 FeS engagés, deux tiers des atomes Fe vont s'oxyder, et par contre tous les atomes de soufre s'oxydent. C'est un cas unique dans toute la chimie.

[Watsup]

Merci à vous je vais travailler avec votre réponse ! Bonne continuation

[Opabinia]

Bonjour,

On peut éventuellement raisonner sur la valeur moyenne du nombre d'oxydation du fer:

a) qui augmente au cours de la première réaction de (+2) à (8/3):

3FeS + 5O2 ==> Fe3O4 + 2SO2 ;

b) qui décroît au cours de la seconde de (8/3) à zéro;

Fe3O4 + 4CO ==> 3Fe + 4CO2 .

Plus question évidemment de garder les chiffres romains !

L' oxygène, le plus électronégatif des éléments présents, reste à l'état d'oxydation (-2).

[A voir en vidéo sur Futura]