H2SO4: entre normalité et pourcentage massique..

[invite365f14b6]

Bonjour à tout le monde!!
Petites questions: Comment fera t on pour allez d'une normalité au pourcentage?
Je m'explique j'ai une solution de H2SO4 de 0,1N et je veux connaitre sont pourcentage massique?
donc est il possible de fabriquer une solution de H2SO4 à 35% à partir d'une solution de 0,1N..
(Mais je crains que c'est plus dilué que 35%...donc impossible.. )
NB: Merci d'avance pour toutes vos réponses et pour l'histoire de la normalité je sais que "c'est plus à la mode" de nos jours et qu'on ne l'utilise rarement mais je n'ai que cette solution de 0,1N devant moi et je suis en rupture de stock d'acide sulfurique...
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[inviteff8d9fee]

La normalité N équivaut à des mol.l^-1. En ce qui concerne ta solution à 0,1 N il te faut connaître la densité. Mais en faisant l'approximation que d=1, tu as effectivement raison ta solution est loin d'être à 35%.

[Jean-Luc P]

Petit précision pour les diacides comme l'acide sulfurique

1 mol.litre correspond à 2 N

(pour un monoacide c'est équivalent) La normalité correspond ) à la quantité d'ions OH^- ou H₃O⁺ libéré par le composé lorsque l'équilibre est totalement déplacé. Pour l'acide sulfurique on libère 2 moles d'H3O+ par mole d'acide sulfurique dissocié.

[invite365f14b6]

Merci Kjeldahl et Jean-Luc P pour vos réponse.
Je me doutais bien que ma solution ne fera pas l'affaire, j'attendrais l'arrivage du H2SO4 concentrés

[A voir en vidéo sur Futura]