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Concentration chimie



  1. #1
    Rama123

    Concentration chimie


    ------

    Bonjour à tous !
    Je rencontre un petit problème à la fin d'un exercice, voici l'énoncé :
    On préleve 25 ml d'une solution à 0,4 M en MgCl2 que l'on introduit dans un ballon jaugé de 100ml et ce jaugé est mis au trait avec de l'eau désionisée. 25 ml de cette solution résultante sont ensuite prélevés et introduite dans une fiole de 250ml également mis au trait avec de l'eau désionisée. Quelle est la concentration en chlorure de la solution finale.
    Réponse :
    0,4 mol/L soit 0,01 mol/ 25 ml ensuite il faut rajouter les 100 ml d'eau désionisée donc 0,01 mol/125ml puis il faut prélever 25 ml donc 3,33x10^-3/25ml ensuite on rajoute 250 ml d'eau désionisée donc 3,027x10^-4mol/275 ml soit 8,3 x10^-5mol/L. La concentration de la solution finale en MgCl2 est de 8,3x10^-5mol/L mais on me demande la concentration en chlorure (Cl-) et là je suis pas sûre que c'est bon.. j'ai donc calculé le pourcentage massique du chlorure: masse atomique du Cl/masse moléculaire de MgCl2 et le tout x100----> 35,45/95,21 x100 =37, 23%
    Et ensuite je prend 37,23% de la concentration de la solution finale en MgCl2 : 8,3x10^-5 x 0,3723= 3,09x10^-5 mol/L ( concentration de la solution finale en chlorure)
    Je voudrais savoir si mon calcul est bon, j'ai peur de ne pas avoir bien compris quand ils disent "mis au trait" et surtout l'étape finale avec le pourcentage massique.

    Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Concentration chimie

    Il faut savoir exactement la question posée: quelle est la concentration en MgCl2 ou quelle est la concentration en chlorure Cl-? demande t on un pourcentage ?
    Une concentration s'exprime en mol/L , chaque MgCl2 contient deux ions chlorure Cl-

    Par ailleurs " on met 25 mL de solution à 0,4 mol/L de MgCl2 dans un ballon jaugé de 100 mL et on complète jusqu'au trait ..." cela signifie que le volume total est 100 mL ( et non 125) donc on met 0,4*0,025= 0,01 mol de MgCl2 dans 100 mL ...
    Même genre de raisonnement pour la deuxième dilution .

  3. #3
    Rama123

    Re : Concentration chimie

    D'accord merci ! Il me semblait bien que j'avais mal compris le terme " mis au trait" . J'ai refait mon calcul et j'obtiens 0,01mol/L pour la concentration de la solution finale en MgCl2. Mais on me demande la concentration de la solution finale en chlorure et là j'hésite entre 2 raisonnements.
    Le 1er : Je calcule le nombre de molécules de MgCl2 par litre de ma solution finale : NA(nombre d'Avogadro) = 0,01x6,022x10^23=6,022x10^21.
    Vu qu'une molécule de MgCl2 contient 2 ions chlorure alors il y a 2x 6,022x10^21 =1,2044x10^22 ions chlorure par litre de solution.
    2 ème : je calcule le pourcentage massique comme si dessus sauf que je remplace avec les bonnes valeurs vu que je me suis trompée dans mon exercice. Mais je pense que cette méthode est fausse. Je pense plutôt que c'est la 1ère qui est bonne.

    Merci d'avance.

    PS: désolé pour le retard je n'arrivais pas à me connecter

  4. #4
    jeanne08

    Re : Concentration chimie

    Concentration =nombre de mol par litre
    Pas de complication : si il y a n mol par litre de MgCl2 alors il y a 2n mol par litre de chlorure

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