Bonjour à tous !
Je rencontre un petit problème à la fin d'un exercice, voici l'énoncé :
On préleve 25 ml d'une solution à 0,4 M en MgCl2 que l'on introduit dans un ballon jaugé de 100ml et ce jaugé est mis au trait avec de l'eau désionisée. 25 ml de cette solution résultante sont ensuite prélevés et introduite dans une fiole de 250ml également mis au trait avec de l'eau désionisée. Quelle est la concentration en chlorure de la solution finale.
Réponse :
0,4 mol/L soit 0,01 mol/ 25 ml ensuite il faut rajouter les 100 ml d'eau désionisée donc 0,01 mol/125ml puis il faut prélever 25 ml donc 3,33x10^-3/25ml ensuite on rajoute 250 ml d'eau désionisée donc 3,027x10^-4mol/275 ml soit 8,3 x10^-5mol/L. La concentration de la solution finale en MgCl2 est de 8,3x10^-5mol/L mais on me demande la concentration en chlorure (Cl-) et là je suis pas sûre que c'est bon.. j'ai donc calculé le pourcentage massique du chlorure: masse atomique du Cl/masse moléculaire de MgCl2 et le tout x100----> 35,45/95,21 x100 =37, 23%
Et ensuite je prend 37,23% de la concentration de la solution finale en MgCl2 : 8,3x10^-5 x 0,3723= 3,09x10^-5 mol/L ( concentration de la solution finale en chlorure)
Je voudrais savoir si mon calcul est bon, j'ai peur de ne pas avoir bien compris quand ils disent "mis au trait" et surtout l'étape finale avec le pourcentage massique.
Merci d'avance !
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