Bonjour,
Je suis actuellement en train de faire un exercice, mais je suis bloquée...
Voici l'exercice :
L'acide dibromosuccinique se décompose à chaud selon la réaction du premier ordre:
(CHBrCOOH)2 -> CHBr(COOH)2 + HBr
Soit une solution d'acide dibromosuccinique à 50oC, dont la concentration initiale est telle qu'il faut 10.1cm3 de NaOH 1N pour en neutraliser une prise d'un certain volume. Le nombre de cm3, x, nécessaire pour neutraliser une prise de meme volume prélevée après un temps t est porté dans le tableau ci-dessous:
t/min 0 214 380 x/cm3 10.1 10.37 10.57
Calculer:
1) la constante de vitesse de cette réaction
2) le temps au bout duquel 1/3 de l'acide dibromosuccinique c'est décomposé.
J'espère que vous pourrez m'aider,
Merci beaucoup
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