exercice sur la précipitation
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exercice sur la précipitation



  1. #1
    romu83500

    exercice sur la précipitation


    ------

    bonjour a tous

    pouvez vous m'aider sur cette exercice , j'ai passé un long moment mais impossible de le résoudre !! merci pas avance

    voici l’énonce

    Le sulfure de fer(II) Fe2S est un solide dont le produit de solubilité à 25°C est Ks= 6 10-18, les
    concentrations molaires étant exprimées en mol.L-1.
    1. Calculer sa solubilité s1 en mol.L-1 dans l’eau pure à 25°C.
    2. Calculer sa solubilité s1 en mol.L-1, dans une solution de sulfure de sodium de
    concentration molaire 1,0×10-2 mol.L-1 (on ne tiendra pas compte lors de cette
    question du caractère basique de l’ion sulfure).
    3. Une solution aqueuse saturée en sulfure d’hydrogène a une concentration molaire en
    sulfure d’hydrogène libre de 0,10 mol.L-1. On peut faire varier le pH de cette solution
    par ajout d’acide ou de base sans variation notable de volume.
    3.1. Exprimer la concentration molaire de la solution en ions sulfure, en fonction de la
    concentration molaire en ions H3O+
    .
    3.2. On ajoute sans variation notable de volume à 1 L de cette solution 1,0×10-2 mol
    d’ions fer (II). Déterminer le pH de début de précipitation du sulfure de fer.
    Données : Ka (H2S/HS-) = 10-7 ; Ka (HS-/S2-) = 1,6 10-14

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : exercice sur la précipitation

    Il faut présenter ce que tu as fait ...

  3. #3
    moco

    Re : exercice sur la précipitation

    Bonjour,
    Le sulfure de fer ne peut pas être Fe2S. Cela doit être FeS.

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