bonjour a tous
pouvez vous m'aider sur cette exercice , j'ai passé un long moment mais impossible de le résoudre !! merci pas avance
voici l’énonce
Le sulfure de fer(II) Fe2S est un solide dont le produit de solubilité à 25°C est Ks= 6 10-18, les
concentrations molaires étant exprimées en mol.L-1.
1. Calculer sa solubilité s1 en mol.L-1 dans l’eau pure à 25°C.
2. Calculer sa solubilité s1 en mol.L-1, dans une solution de sulfure de sodium de
concentration molaire 1,0×10-2 mol.L-1 (on ne tiendra pas compte lors de cette
question du caractère basique de l’ion sulfure).
3. Une solution aqueuse saturée en sulfure d’hydrogène a une concentration molaire en
sulfure d’hydrogène libre de 0,10 mol.L-1. On peut faire varier le pH de cette solution
par ajout d’acide ou de base sans variation notable de volume.
3.1. Exprimer la concentration molaire de la solution en ions sulfure, en fonction de la
concentration molaire en ions H3O+
.
3.2. On ajoute sans variation notable de volume à 1 L de cette solution 1,0×10-2 mol
d’ions fer (II). Déterminer le pH de début de précipitation du sulfure de fer.
Données : Ka (H2S/HS-) = 10-7 ; Ka (HS-/S2-) = 1,6 10-14
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