Détermination du pH d'une solution d'hydroxide d'ammonium(NH4OH)

[invite901ff1f6]

Bonjour,

J'ai besoin de votre aide afin de calculer le pH d'une solution de NH4OH. Je sais que cette solution contient de l'ammoniaque (NH3) à 25% en masse et de l'eau stérile.

Comment puis je déterminer son pH?

D'avance merci beaucoup.
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[moco]

Bonjour,
Je en crois pas qu'on puisse déterminer par calcul pH d'une solution concentrée, quelle qu'elle soit. Ammoniaque ou pas. Dès qu'une solution est plus que 0.1 molaire, le pH s'écarte de plus en plus du logarithme de la concentration de l'acide ou de la base. Il faut alors remplacer la concentration par l'activité qui peut être le double ou le triple de la concentration. Personne ne comprend bien la raison de cet écart. Mais elle correspond à peu près au calcul qu'on devrait faire pour calculer la concentration non en divisant le nombre de mole de H+ par le volume total, mais en le divisant par le volume d'eau libre donc en enlevant par la pensée l'eau qui est fixée autour de chaque ion et en particulier pour former H3O+. Ce volume d'eau libre est bien plus petit que le volume total de la solution.

[invite901ff1f6]

D'accord. Je possède le PKa (NH4+/NH3) = 9,2

On ne peut pas estimer le pH avec cette donnée?

D'avance merci.

[gts2]

Exemple trouvé chez Merck : HCL 0,1M ; pH=1,2 et là ce n'est pas très concentré.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonjour,
Non, Ginie6.8. Tu n'as pas compris. Tu peux faire tous les calculs que tu veux. Tu trouveras un pH, mais il risque bien d'être très éloigné du pH mesuré. Dans ce cas, rien ne vaut la mesure.