Cinétique

[invite3a78b579]

Bonsoir,

J'ai des soucis avec un exercice de cinétique.

On étudie la réaction IO3- + 8 I- + 6 H+ => 3 I3- + 3 H2O.
On réalise une série d’expériences à 300 K et pH=6,70. En déduire les ordres partiels d’après les résultats consignés dans le tableau en dessous.

tableau.jpg

J’ai pu obtenir le corrigé de l’exo et il est écrit :

La vitesse s’écrit a priori : v=[IO3-]^a [I-]^b [H+]^c. Mais le fait que le pH reste constant alors que la vitesse peut varier permet de prendre déjà c=0.

Jusqu’à présent je comprends. Mais après rien n’est clair : « En comparant les expériences 1 et 2, la vitesse est multipliée par 1,39. Or l’une des concentrations est constante. Donc : 1,39=1,18^a 1^b d’où a=2.

Qu’est-ce que ceci signifie ? Je ne comprends pas du tout…

Merci beaucoup de m’aider.
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[gts2]

"La vitesse s’écrit a priori : v=[IO3-]^a [I-]^b [H+]^c. Mais le fait que le pH reste constant alors que la vitesse peut varier permet de prendre déjà c=0."
OK mais mal dit c peut valoir ce qu'il veut, on peut par contre écrire v=k[IO3-]^a [I-]^b [H+]^c devient v=k_1 [IO3-]^a [I-]^b avec k_1=k(H⁺)₀^c

"la vitesse est multipliée par 1,39. Or l’une des concentrations est constante (celle de I-)".
Même technique v=k_1 [IO3-]^a [I-]^b devient v=k_2 [IO3-]^a avec k_2=k_1(I^-)₀^b

[invite3a78b579]

Tout cela me semble plus clair, merci beaucoup !