Bonsoir,
J'ai des soucis avec un exercice de cinétique.
On étudie la réaction IO3- + 8 I- + 6 H+ => 3 I3- + 3 H2O.
On réalise une série d’expériences à 300 K et pH=6,70. En déduire les ordres partiels d’après les résultats consignés dans le tableau en dessous.
tableau.jpg
J’ai pu obtenir le corrigé de l’exo et il est écrit :
La vitesse s’écrit a priori : v=[IO3-]a [I-]b [H+]c. Mais le fait que le pH reste constant alors que la vitesse peut varier permet de prendre déjà c=0.
Jusqu’à présent je comprends. Mais après rien n’est clair : « En comparant les expériences 1 et 2, la vitesse est multipliée par 1,39. Or l’une des concentrations est constante. Donc : 1,39=1,18^a 1^b d’où a=2.
Qu’est-ce que ceci signifie ? Je ne comprends pas du tout…
Merci beaucoup de m’aider.
-----