Solution acide

[invite3a78b579]

Bonjour,

J'ai lu une démonstration de la formule du pH d'une solution d'acide faible, dans l'hypothèse d'un acide peu dissocié. La réaction est acide acétique avec eau.

Il est écrit un raisonnement avec un tableau d'avancement que j'ai compris et qui mène à Ka=x^2/[(C-x)C°] environ égal à h^2/CC°.

Soit h=racine carré de KaCC°. D'accord jusque là.

Et comme pH=-log(h), on a pH=-log(racine carré de KaCC°), en utilisant les propriétés de log, j'obtiens pH=1/2(pKa - log C - log C°). Alors que dans la démonstration que j'ai lue ils obtiennent pH=1/2(pKa - log (C/C°)) à partir de pH==-log(racine carré de KaCC°).

Alors qui a faux ? Probablement moi mais je ne vois pas du tout où est mon erreur... Et que signifie concrètement C° ?

Merci !
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[gts2]

C^o est la concentration de référence 1mol/L permettant de définir les états standards et l'activité

Comme on calcule la plupart du temps en mol/L, on "oublie" souvent C^o

Si vous avez pris la formule exacte, il faut la garder jusqu'au bout et en particulier et donc pH=-log(racine carré de KaC/C°), ce qui est cohérent d'un point de vue homogénéité.

[invite3a78b579]

Merci beaucoup j'ai compris !