Bonjour, j'ai une question concernant le lien entre la formule ph=-log([H3O+]) et la constante d'acidité Ka
Si on me donne la constante d'acidité Ka et le ph de la solution, j'ai
Ka=(A-*H30+)/(AH*c°)
Or puis-je dire que mon H3O+ dans cette formule est 10^-ph car la constante d'acidité est vrai à l'équilibre de plus ph=-log[H3O+] est vrai à la fin de la réaction, quand le ph est stable, non ?
Je vous remercie d'avance !
Bonjour, voila ma question:
La formule de la constante d'acidité Ka me donne le rapport entre le produit des produits (A- et H3O+) et des réactifs (HA et H20), chaque espèce est à l'équilibre.
Or si on me précise que dans ma solution j'ai un ph de 5,
Puis-je mettre en relations H30+ et la formule pH=-logH3O+
Car dans mon Ka je dois avoir des concentrations à équilibre et lorsque j'utilise pH=-log h3o+ je prends la concentration finale, quand le pH est stable, non ?
Bonjour.
C'est toujours le cas, pH = -log[H3O+] car c'est la définition même du pH. Si tu as le pH à l'équilibre, tu peux en effet utiliser cette valeur.
J'ai réuni tes deux messages en une seule discussion car les questions sont quasiment les mêmes
Dernière modification par Kemiste ; 08/04/2020 à 20h59.
