Bonjour, j'ai une question concernant le lien entre la formule ph=-log([H3O+]) et la constante d'acidité Ka
Si on me donne la constante d'acidité Ka et le ph de la solution, j'ai
Ka=(A-*H30+)/(AH*c°)
Or puis-je dire que mon H3O+ dans cette formule est 10^-ph car la constante d'acidité est vrai à l'équilibre de plus ph=-log[H3O+] est vrai à la fin de la réaction, quand le ph est stable, non ?
Je vous remercie d'avance !
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