pile

[invite1366361f]

Bonsoir,

Je suis en train de reprendre les exercices sur les piles electrochimiques et il y a cet exercice sur lequel je bloque :

Calculer le potentiel d'une electrode au calomel (Hg/Hg2Cl2 : chlorure mercureux) en presence d'une solution aqueuse
1) de NaCl 1 M
2) saturee en NaCl (solubilite de NaCl dans l'eau a 298 K : 4,8 M).
Donnees : eo (Hg22+ / Hg) = 0,789 V et Ks (Hg2Cl2) = 1,7 . 10 ^-17

Je n'arrive pas a voir quelle reaction aura lieu dans cette demi-pile.
Est-ce que quelqu'un peut me l'expliquer ?

Merciii
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[gts2]

Calculer le potentiel d'une électrode au calomel (Hg/Hg2Cl2 : chlorure mercureux)
Je n'arrive pas a voir quelle réaction aura lieu dans cette demi-pile.

La réaction est donnée dans la définition de l'électrode : Hg/Hg2Cl2.

[invite1366361f]

Merci pour votre reponse

Donc c'est Hg2Cl2 -> Hg22+ + 2Cl-

Ks (Hg2Cl2) = [Hg22+] . [Cl-]^2 = 1,7 . 10^-10

puis [Hg22+] = ( Ks )^1/3 = 5,54 . 10^-4 M

puis E= eo (Hg22+/Hg) + 0,059/2 . log ...
log de quelle concentration ?
on ajoute la concentration de NaCl ?

[invite1366361f]

Merci pour votre reponse

Donc c'est Hg2Cl2 -> Hg22+ + 2Cl-

Ks (Hg2Cl2) = [Hg22+] . [Cl-]^2 = 1,7 . 10^-10

puis [Hg22+] = ( Ks )^1/3 = 5,54 . 10^-4 M

puis E= eo (Hg22+/Hg) + 0,059/2 . log ...
log de quelle concentration ?
on ajoute la concentration de NaCl ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Donc c'est Hg2Cl2 -> Hg22+ + 2Cl-

Non, cela est la réaction de dissolution de Hg2Cl2
La pile c'est Hg/Hg2Cl2 donc Hg -> Hg2Cl2 à équilibrer

Ks (Hg2Cl2) = [Hg22+] . [Cl-]^2 = 1,7 . 10^-10
puis [Hg22+] = ( Ks )^1/3 = 5,54 . 10^-4 M

Il ne faut pas oublier NaCl, c'est la dissolution de Hg2Cl2 en présence de NaCl et au vu des concentrations, on peut supposer que Cl- vient essentiellement de NaCl.

puis E= eo (Hg22+/Hg) + 0,059/2 . log ...
log de quelle concentration ?

Pour le savoir, il faut avoir écrit la réaction.
Une remarque : cela concerne quel niveau d'étude ? Parce qu'utiliser les concentrations dans la formule de Nernst avec des valeurs aussi élevées, c'est problématique.

[invite1366361f]

Merci encore une fois

c'est pour un niveau L2 de biologie.

Je ne vois pas quelle est la reaction.

[gts2]

Hg -> Hg2Cl2
on équilibre avec des ions présents donc Cl- soit : Hg + 2Cl^- -> Hg₂Cl₂
on équilibre en Hg soit : 2Hg + 2Cl^- -> Hg₂Cl₂
et enfin en charge : 2Hg + 2Cl^- -> Hg₂Cl₂ + 2e-

Problème : la donnée est Hg₂²⁺ /Hg
Il faut donc partir de cette réaction i.e. ?
et une fois la réaction écrite, vous saurez quel log utiliser.

[invite1366361f]

Ok merci beaucoup !