Bonjour, voici l'intitulé de l'exercice :
On place dans un erlen 10 ml de BASE de concentration initiale 0,1M (pKa = 9.5).
Calculer le pH de la solution.
Je calcule alors le coefficient de dissociation de la base faible :
Il est très petit devant 1 alors je calcule le pH directement :
Sauf que le résultat est 11.25...
Où me suis-je trompée ?
Bonjour,
Il faudrait préciser votre problème : votre calcul donne 11,25 ; ce qui est correct, quelle est donc la question ?
Le ph d'une solution de base diluée peut alors être plus grand que le pka de cette solution ?
Si vous tracez le diagramme de prédominance (juste l'axe de pH, pas les courbes) où se situe la zone de prédominance de la base ? Avec votre hypothèse peu dissocié, vous verrez que c'est cohérent.
Ne pas oublier que vous parlez de pKa (a=acide) et que vous avez une solution de base, donc petite gymnastique (mais le diagramme de prédominance aide).
A oublier : le plus simple serait de raisonner avec pOH et pKb, la transposition est immédiate, mais "c'est pas bien" (Arrhénius). Parenthèse historique terminée.
Je vois, merci !
J'avais donc un très mauvais prof de chimie l'an dernier et je ne me suis apparement pas assez creusée la tête!
Bonjour,
C'est l'argument toujours utilisé par ceux (celles) qui n'ont pas fait l'effort nécessaire pour comprendre.Envoyé par Phoboe
ps : les mauvais profs existent, mais ils sont rares, quoi qu'en disent ceux (celles) qui utilisent ton argument.
Saches que ça me fait plaisir que tu viennes ici juste pour me dire ça, ca témoigne d'un grand manque de confiance en soi couroné par un désir de rabaisser les autres.
Merci de ne pas rabaisser le niveau du forum, à l'avenir, si tu arrives à te renir.
Sinon merci pour ta réponse à ma question hier
