déterminer concentration en ions ClO- dans l'eau de javel

[hachimie]

Bonjour,

Je voudrais qu'on m'aide pour un de mes sujets en chimie:
Suite au titrage de l'eau de Javel,
je recherche:

la concentration en ions hypochlorites

On a effectué un TP : titrage l'eau de Javel par iodométrie
titré par la solution de thiosulfate de sodium: 0,100M
le point d'équivalence obtenue est de 14,8 ml

Dans un erlen de 150ml, nous avons placé:
2g de KI,
50ml d'eau distillée
2ml d'acide acétique glacial.
et 2,00ml d'eau de Javel à 8°Cl

j'ai déjà résolu l'équation
qui est
2 I- → I2 + 2 e-
ClO- + 2 H+ + 2 e- → Cl- + H2O ClO- + 2 H+ + 2 I- = Cl- + I2 + H2O

2 S2O32- → S4O62- + 2 e-
I2 + 2 e- → 2 I- I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62-

A partir de là peux-t-on aussi connaître le nombre de mole de chlore (Cl2) produit par 1,00L d'eau de Javel?

D'avance un grand merci

Hachimie
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[Kemiste]

Bonjour.

il faut que tu calcules les quantités de matière et faire des tableaux d'avancement.

Que se passe-t-il lors de la première manip ? A quoi sert le dosage avec la solution de thiosulfate de sodium ?

[hachimie]

Au faite à partir de la concentration de la solution de thiosulfate et du volume d’équivalence
du titrage ici :14,8 ml
je devrais calculer le nombre de moles de thiosulfate qu’il a fallu
pour faire réagir tout l’I2.
De là vous peux aussi remonter au nombre de moles d’ I2, et
finalement, à partir du nombre de moles d’I2 on devrait trouver le nombre de moles
de ClO- qui ont réagi.
De ce nombre de mole de ClO-, je pourrais passer à sa
concentration dans l’eau de Javel, et finalement calculer le degré chlorométrique de
l’eau de Javel.

mais je ne parviens pas, je bloque déjà au départ.

Hachimie

[Kemiste]

Montre nous ce que tu as fait avec tes calculs pour voir où tu bloques. Tu as l'équation de la réaction, as-tu fait un tableau d'avancement par exemple ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[hachimie]

le tableau non pas encore
est-ce bien cette réaction?
ClO- + 2 H+ + 2 I- = Cl- + I2 + H2O

[jeanne08]

pour Kemiste : je rectifie l'indication donnée dans post 6 ... tu as du lire un peu trop vite la manip effectuée !!

Donc on reprend : tu mets des ClO- en présence d'un excès de I- et la réaction s'effectue comme tu l'a écrite au post 5 . Il se forme I2 que l'on dose par le thiosulfate. Tu vas donc calculer les quantités de matière comme tu l'indiques dans ton post3
On rappelle que le nombre mol n d'une espèce à la concentration mol/L dans un volume V litres est n = c*V

[Kemiste]

pour Kemiste : je rectifie l'indication donnée dans post 6 ... tu as du lire un peu trop vite la manip effectuée !!

Oula en effet ! Tu as bien fait !

(j'ai préféré supprimer le message pour ne pas induire en erreur l'auteur)

[hachimie]

mais je ne connais pas encore le n ni le C et le V serait le volume du point d'équivalence?

[jeanne08]

Tu comprends bien ma manip.Les réactions faites sont écrites et dans ton post 3 tu détailles la marche à suivre ... Alors tu fais les calculs progressivement

[hachimie]

c'est à dire que c'est quel sont les démarches à suivre car nous les avons eu en explication mais comme suis nul en chimie je ne sais pas quel calcul faire

[jeanne08]

tu fais les calculs suivants après avoir bien écrit les réactions qui ont lieu :
1) combien de mol de thiosulfate ont été consommées (tu connais volume équivalent et la concentration )
2) combien de mol de I2 ont été dosées par cette quantité de thiosulfate ?
3) comment se sont formées ces mol de I2 , plus précisément à partir de combien de ClO-
4) dans quelle quantité d'eau de Javel se trouvait ces ClO- ?
5) donc combien de ClO- contient 1L d'eau de Javel

Ce sont des calculs simples de quantité de matière ... tu dois t'en sortir et ne pas partir des principe que tu es nul en chimie ...

[hachimie]

ok un grand merci à kemiste et à Jeanne08