equilibre en solution aqueuse paces 2

[Watsup]

Bonjour j'ai un petit problème avec une question d'un concours précedent, j'ai réussi à trouver la réponse mais je ne comprend pas le pourquoi du comment

3. Combien de moles de Cu(OH)2 peut-on solubiliser dans 1 litre d’une solution de soude NaOH
de pH égal à 10 ? On donne le produit de solubilité de Cu(OH)2 : Ks = 6.10^-20 mol3
.L-3
A. 6.10-12 mol
B. 6.10-4 mol
C. 5.10-3 mol
D. 6.10-20 mol
E. 3.10-8 mol

Voici l’énoncé au début je pensais qu'il s'agissait de trouver "s" la solubilité j'ai donc opté pour la formule Ks=x^x * y^y * s^x+y mais ca ne me donne rien de bon... Qq pourrait me dire pourquoi ce n'est pas applicable ici svp ?

Ensuite je suis parti de Ks pour essayer de déduire des données : Ks=[Cu2+][OH-]² or j'ai calculé la concentration en OH- grace au pH de la solution (pH=14+logC) j'ai trouvé 10^-4 j'ai donc voulu poursuivre et grâce a Ks calculer [Cu2+] et la surprise je trouve 6*10^-12 je vois que c'est proposé dans les reponses et c'est la bonne réponse !

J'aimerai comprendre svp si qq à la réponse merci d'avance !
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[HarleyApril]

Bonjour

Je ne vois pas à quoi correspond ta première formule.

Ce que tu as fait ensuite est en effet ce qu'il faut faire.
Ecrire l'équation chimique et le Ks.
Le pH permet de déterminer la concentration en hydroxydes et il ne reste plus que le concentration en ions cuivriques à trouver.

Il vaut mieux partir d'une équation chimique plutôt que d'une formule dont on ne sait pas si elle s'applique ici.

Cordialement

[gts2]

Bonjour, au vu du pKs, la solubilité est faible, donc si on met du Cu(OH)2 dans une solution contenant beaucoup de HO-, on va pouvoir oublier les HO- provenant de la dissolution, donc (HO-) est la valeur initiale 10^-4

De manière plus formelle, le tableau d'avancement donne
------- Cu²⁺ HO-
initial 0 ---- 10^-4
- final s ---- 10^-4+2s approximativement 10^-4 si