Dans 200ml de CuSO4 de concentration 0,1mol/l on a ajouté de la poudre de fer en excès
a) Calculer la masse maximale de fer qu’il faut pour réduit toutes les ions Cu2+
b) Calculer la masse de cuivre formée
c) Calculer la concentration de l’ions Fe2+ et vérifier l’electroneutrliter
a) CuSO4——-> Cu2+ + SO4^2+
Fe+Cu2+——-> Fe2+ + Cu
Je ne sais pas comment calculer la masse maximale ?
Bonjour.
Qu'as-tu essayé de faire ? As-tu fait un bilan de matière ?
1) Dans ta solution, combien il y a t'il de moles d'ions cuivre (II) ?
2) Combien d'atomes de fer par ion de cuivre (II) faut-il pour que la réaction se produise ?
3) Donc combien d'atomes de Fer faut-il pour faire la réaction avec tous les ions cuivre (II) initialement présents en solution ?
4) Une fois que tu as le nombre de moles d'atomes de Fer, quelle est la masse molaire du fer ? En déduire la masse de fer à utiliser pour réduire tous les ions cuivre (II) présents en solution.
a) Calculer la masse maximale de fer... => d'ailleurs je pense qu'il a une erreur, c'est la masse MINIMALE de fer ( en admettant que la réaction entre le fer (0) et les ions cuivre (II) soit totale, et que le fer (0) ne soit pas consommé par une réaction secondaire).
