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Précipitation



  1. #1
    srvo2021

    Précipitation


    ------

    Bonjour

    Pourquoi peut-on affirmer que la solubilité de ZnCO3 (s) dépend du pH ? Je n'arrive pas à le démontrer même si je sais que CO3 2- est une dibase.

    J'aimerais aussi montrer que :
    s = [CO3 2-]e + [HCO3 -] e + [H2CO3] e
    Je pense que j'ai compris intuitivement pourquoi on a ça mais comment le démontrer proprement ?

    Merci énormément de l'aide

    -----

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  3. #2
    petitmousse49

    Re : Précipitation

    Bonjour
    La dissolution de carbonate de zinc conduit, en cas de saturation de la solution, à la dispersion en solution de s mol/L d'ions zinc et de s mol/L d'ions carbonate. L'ion carbonate, soit reste en solution, soit se transforme en son acide conjugué HCO3- qui lui-même peut se transformer en son acide conjugué H2CO3.
    Cela donne donc :
    s=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
    en supposant l'équilibre entre la solution et le solide non dissout.
    Le pH intervient bien sûr dans les équilibre acide-base que je viens d'évoquer.
    Exprimer la solubilité en fonction de l'élément zinc est encore plus délicat car les ions Zn2+, peuvent, selon le pH, se transformer en précipité d'hydroxyde de zinc, où en ions complexes Zn(OH)42-

  4. #3
    srvo2021

    Re : Précipitation

    Merci bcp je crois avoir comprit

    Ça peut tomber en concours ce que vous dîtes en dernièr phrase ? J'espère que non.....

  5. #4
    petitmousse49

    Re : Précipitation

    exercice fréquent en concours (écrit ou oral) : étude de l'influence du pH sur la solubilité d'un hydroxyde amphotère tel que Zn(OH)2 ou Al(OH)3
    Exemple ici : http://www.chimix.com/an9/cap9/caplp93.htm

  6. A voir en vidéo sur Futura

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