Bonjour
Pourquoi peut-on affirmer que la solubilité de ZnCO3 (s) dépend du pH ? Je n'arrive pas à le démontrer même si je sais que CO3 2- est une dibase.
J'aimerais aussi montrer que :
s = [CO3 2-]e + [HCO3 -] e + [H2CO3] e
Je pense que j'ai compris intuitivement pourquoi on a ça mais comment le démontrer proprement ?
Merci énormément de l'aide
Bonjour
La dissolution de carbonate de zinc conduit, en cas de saturation de la solution, à la dispersion en solution de s mol/L d'ions zinc et de s mol/L d'ions carbonate. L'ion carbonate, soit reste en solution, soit se transforme en son acide conjugué HCO3- qui lui-même peut se transformer en son acide conjugué H2CO3.
Cela donne donc :
s=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
en supposant l'équilibre entre la solution et le solide non dissout.
Le pH intervient bien sûr dans les équilibre acide-base que je viens d'évoquer.
Exprimer la solubilité en fonction de l'élément zinc est encore plus délicat car les ions Zn2+, peuvent, selon le pH, se transformer en précipité d'hydroxyde de zinc, où en ions complexes Zn(OH)42-
Merci bcp je crois avoir comprit
Ça peut tomber en concours ce que vous dîtes en dernièr phrase ? J'espère que non.....
exercice fréquent en concours (écrit ou oral) : étude de l'influence du pH sur la solubilité d'un hydroxyde amphotère tel que Zn(OH)2 ou Al(OH)3
Exemple ici : http://www.chimix.com/an9/cap9/caplp93.htm
