Bonjour,
J'ai un examen de Chimie sur les equilibres acido-basique et je m'entraine sur des sujets. Il y en a un qui me bloque. C'est sur un dosage d'une dibase (B) par un acide fort. Je bloque sur l'equation de la reaction de dosage. J'ai deux ka : ka1 ( BH2 2+/BH +) = 10-3 et ka2 ( BH+/B)=10-11
Au debut il demande l'expression des constantes d'equilibre Ka1 et ka2 et leur reactions donc comme d'habitude j'ai fais:
BH2 2+ + H20 = BH + + H30+
ka1 = [BH+] [H3O+] / [BH2 2+] = 10-3
BH + + H20 = B + H30+
ka1 = [BH+] [H3O+] / [BH2 2+] = 10-11
Du coup pour la réaction de dosage avec l'acide fort j'ai mis ca:
B + H30+ = BH + + H20
k1 = [BH2 2+] / [BH+] [H3O+]=
BH + + H30+ = BH2 2+ + H20
k2 = [BH2 2+]/ [[BH+] [H3O+] =
Et c'est la que j'ai vu que c'est les meme equation d'avant mais inversé, donc est ce que c'est bon si je mets juste 1/ka1 et 1/ka2 ? Parce que ce que j'ai vu habituellement c'est qu'on multipliait par [H30+]/[H30+] et on trouvait un truc genre ka1/ke et la on calculait, mais j'ai fais pleins de combinaison en transformant même B=OH- et même Bh2 2+= H3O+ pour m'aider à visualiser sauf que j'ai trouvé pour ka1/ke mais pas pour la deuxième. Enfin bref, je comprends pas. Quelqu'un a la réponse s'il vous plait?
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