Dibase faible

[praline80]

Bonjour,

Quel pkA (et pourquoi ?) doit ont choisir lorsque l'on souhaite par exemple, calculer le pH d'une solution de carbonate de sodium 0,1 M alors que les pKa1 et le pKa2 de l'acide carbonique sont respectivement 6,2 et 10,3...

Ici on a deux pkA. Alors je sais que l'on peut calculer le Kb et d'ailleurs j'ai trouvé 10^-3,7 et 10^-7,8 en partant du principe que kb*ka = 10^-14 et en obtenant le ka = 10^-pka.

seulement pourquoi dit-on que lorsque l'on a une grande différence entre les Kb, on peut considérer Na2CO3 comme une monobase ?

J'ai du mal a comprendre cette situation
Merci par avance pour votre aide !
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[gts2]

Seulement pourquoi dit-on que lorsque l'on a une grande différence entre les Kb, on peut considérer Na2CO3 comme une monobase ?

Il suffit de tracer un diagramme de prédominance (simple : juste l'axe des pH et les zones de prédominance des différentes espèces, pas un graphe en % des espèces) et de voir qu'avec un écart de 4, il y a peu de chances d'avoir les trois espèces simultanément.

[praline80]

oui mais pourquoi choisir le Pka de 10,3 et pas 6,2 pour calculer le pH ?

[jeanne08]

les pKa d'un polyacide sont donnés successivement
pour l'acide H2CO3 : pKa1 correspond au couple H2CO3/HCO3- et pKa2 au couple HCO3-/CO3 2-

Si on met CO3 2- dans l'eau la réaction acido-basique principale est CO3 2- +H2O = HCO3- +OH- ... donc c'est pKa2 qu'il faudra utiliser.

[A voir en vidéo sur Futura]