Titrage pKa
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Titrage pKa



  1. #1
    invite3a78b579

    Titrage pKa


    ------

    Bonjour

    Comment avec ce graphique :
    https://www.cjoint.com/data/JGfqs4k3...705-180359.jpg

    trouver les pKa de LH2/LH- et LH-/L2- ?

    Je sais qu'il faut trouver les points d'intersection entre les courbes 2 et 3 puis 3 et 4, mais ensuite comment faire ? Ou lit on le pKa ?

    Merci bcp de l'aide concours demain.....

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Titrage pKa

    ton enoncé n'est pas complet … que donne la figure 1 page 3 ? …donc difficile de t'aider …


    la simulation montre 3 pKa : LH3+/LH2 et LH2/LH- et LH-/L2-
    la courbe 1 correspond à LH3+ ...à toi de poursuivre
    on a pH = pKa quand les deux espèces du couple acide/base sont en quantité égale donc tu lis le pH lors de l'égalité des concentrations des deux espèces du couple.
    tu vois que ce n'est pas toujours à la demi équivalence que l'on lit le pKa d'un couple sur la courbe de neutralisation

    avec le bout d'énoncé indiqué c'est tout ce que je te dis … mais cela doit eclairer un peu ta lanterne ...

  3. #3
    invite3a78b579

    Re : Titrage pKa

    Bonjour.

    Merci bcp de votre réponse.

    Voici l'éononcé complet : https://www.cjoint.com/data/JGfrzwF0YdT_CHIMIE-2016.pdf

    Ce que je comprend aps c'est que là à égalité c'est aux points d'intersection des courbes n'est-ce pas ? Donc ici on aurait pKa2=6 et pKa3=6 ??? Car aux points d'intersection des courbes 2 et 3 puis 3 et 4 c'est ce q'on lit... Ces valeurs de pKa sont totalement incohérent mais je ne vois pas mon erreur...

    Autre pb pour la question 1.1.4.2. (dans le PDF) au dessus : comment trouver la formule du complexe et l'équation de réaction de sa formation ?!

    Merci bcp de l'aide je suis en panique, le concours est demain....

  4. #4
    gts2

    Re : Titrage pKa

    Les courbes de répartition ont leurs axes à droite, donc l'axe à gauche ne correspond à rien pour elles.
    Il faut déterminer pour quel volume on a (AH)=(A-) et lire le pH correspondant sur la courbe donnant le pH.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite3a78b579

    Re : Titrage pKa

    Merci bcp.

    Est ce que la construction à réaliser c est ça ? Ce graphe est correct ou pas ? : https://www.cjoint.com/data/JGfr5BrrPOT_courbevco.png

    Et aussi pour la Question 1.1.4.2. (dans le PDF) au dessus : comment trouver la formule du complexe et l'équation de réaction de sa formation ?

    Merci énormément de l'aide je suis tellement stressée pour demain....

  7. #6
    invite3a78b579

    Re : Titrage pKa

    Et ici :
    https://www.cjoint.com/data/JGftBQEM...705-211951.jpg

    Pourriez-vous m'expliquer ce qui est fait a partir de lequation 16 svp ?

    Je comprend vraiment pas et le concours est demain matin....

    Merci bcp

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