Pourcentage massique : exercice

[Shile]

Bonjour,

J'essayais de résoudre ce problème de chimie mais je n'y suis pas arrivé.

Si on fait passer de l'hydrogène gazeux à 400°C sur de l'oxyde de fer(III), il se forme de la vapeur d'eau et un résidu noir, dont le pourcentage massique est de 72,3% en Fe et de 27,7% en O. Ecrivez une équation équilibrée représentant cette réaction.

Voici ce que j'ai déjà fait :

H₂ + Fe₂O₃ -> H₂O + Fe_xO_y

X doit être pair, vu que le Fe du premier réactif d'oxyde de fer = 2, donc :

si x = 2 alors, y = 2 -> Fe₂O₂
si x = 4 alors l'équation devient
Soit :
4 H₂ +2 Fe₂O₃ -> 4 H₂O + Fe₄O₂ -> on peut tout diviser par 2 pour se trouver dans le même cas que Fe₂O₂
Soit :
3 H₂ +2 Fe₂O₃ -> 3 H₂O + Fe₄O₃

Pour savoir si c'est Fe₄O₃ ou Fe₂O₂ utilisons les pourcentages massiques.
Et c'est ici que je bloque, je ne vois pas comment y parvenir


Merci pour vos réponses !
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[gts2]

Bonjour,

Plutôt que de jouer aux devinettes (les coeff. stœchiométriques n'ont aucune raison d'être égaux à 1); il vaut mieux partir du texte "72,3% en Fe".

Si on a FexOy quelle relation cela implique-t-il entre x et y ? (Il faut simplement écrire la définition du pourcentage massique)