Exercice sur les mélanges de solution aqueuse

[invite2eef248e]

Bonjour, je bugge sur quelques exos sur les mélanges de solution.

On ajoute 10ml d'une solution de NaOH 0.5 M à 10 ml d'une solution de CuSO4 0.5M. Quel réactif est en excès et en quelle quantité

Pour cet exercice j'ai fait les équations de dissociation
1) NaOH---> Na+ + OH-
2) CuSO4-----> Cu2+ + SO4 2-

Comme les concentrations et volumes sont identiques j'en ai déduit qu'aucun réactif n'est en excès, à tord car le site où j'ai trouvé cet exo mentionne que c'est NaOH qui est en excès

Pareil dans un autre genre

La neutralisation totale de 50mL d'une solution de NaOH 0,1M se fait au moyen de 50mL d'une solution HCl 0,1M. Que vaut le ph de la solution finale ?

Pareil ici, j'ai fait les équations de dissociation mais le résultat du ph diffère si j'utilise H+ pour faire la formule pH =-log H+ ou bien que j'utilise OH-.

Merci de toute aide
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[HarleyApril]

Bonjour

Ecrire les réactions de dissociation, pourquoi pas, mais ce n'est pas le plus utile.
Il faut que tu écrives les réactions qui se produisent :
1- en présence de soude, l'hydroxyde de cuivre va précipiter (c'est un joli bleu)
2- la soude et l'acide chlorhydrique vont donner une réaction de neutralisation

à toi de traduire tout ça en équations ...

Bonne continuation