complexe [Cr(O2)3]
salut
s'il vous plait j'ai un probléme de construire la structure du complexe [Cr(O2)3]. (triperoxochrome(+6))!!!
DO=+6, le chrome dans ce cas n'a aucune electron sur la couche de valence (d!!!) (3s(2) 3p(6))
comment se construit ce complexe!!!
merci.
Bonjour
La couche de valence de l'élément chrome est :
3d5 4s1 4p0
ce qui correspond effectivement à 6 électrons de valence.
Dire que le nombre d'oxydation du chrome est ici +VI ne signifie pas que l'atome a perdu ses 6 électrons de valence pour se transformer en ion Cr6+. Cela signifie que l'atome de chrome établit 6 liaisons covalentes avec 6 atomes d'oxygène. Comme l'oxygène est plus électronégatif que le chrome, chaque liaison covalente est polarisée, ce qui fait apparaître un δ- sur chaque atome O et 6 δ+ sur l'atome Cr. Dans un peroxyde, l'atome O a pour nombre d'oxydation (-I).
Revois au besoin la définition rigoureuse du nombre d'oxydation.
Bonjour,
On peut envisager la structure tricyclique suivante
qui s'accorde avec l'hexavalence du chrome, et la présence de 3 ponts peroxo (O-O).
Les nombres d'oxydation respectifs résultent de la rupture fictive des liaisons hétéro-atomiques (Cr-O), rupture hétérolytique conduisant le doublet partagé sur l'atome le plus électronégatif:
Cr(O2)3 ----> Cr6+ + 3 O22- .
Les structures connues comportent tout au plus 2 coordinats peroxo.
Dernière modification par Kemiste ; 27/07/2020 à 20h25. Motif: correction de la charge
Rectification: lire dans l'équation Cr6+ bien sûr.
J'ai corrigé dans le message précédent.
Dernière modification par Kemiste ; 27/07/2020 à 20h25.
Bonjour,
En additionnant de l'eau oxygénée a une solution acide de chromates on voit une couleur bleue intense se former et disparaitre quelques secondes plus tard. le compose bleu est soluble dans l'éther. il contient 2 oxygènes de plus que l'acide chromique.
Il s'agit du complexe Et2O-CrO5, analogue au dérivé plus stable formé avec la pyridine Py-CrO5 , et contenant deux groupements peroxo.
