Bonjour,
J'ai une solution de 2ppm de NaClO dans 2 litre d'eau avec un pH à 8,5 et je dois determiner la concentration de HCL à rajouter pour baisser le pH à 6,5. Je ne sais pas par ou commencer, est-ce que quelqu'un pourrait m'expliquer la marche à suivre SVP?
Bonjour
Il ne s'agit pas de concentration, mais de quantité de matière à ajouter.
Le calcul peut être fait, mais le plus simple est de le faire expérimentalement en ajoutant petit à petit l'acide et en contrôlant le pH.
CETTE OPERATION DOIT ETRE REALISEE A L'AIR LIBRE ET SANS METTRE SON NEZ AU-DESSUS
Bonne continuation
Merci de votre réponse, mais malheureusement on me demande des calculs et j'aimerai bien comprendre mais je ne sais pas comment faire...
Bonjour
Dans ce cas, il manque des données au problème !
La marche à suivre.
A l'aide du pKa, calculer les quantités de matières (NaOCl et HOCl) et à l'état final. (selon le niveau des études, on fera un tableau d'avancement après avoir écrit la réaction chimique)
La différence permet de calculer la quantité de matière d'acide chlorhydrique à ajouter.
De cette quantité de matière, on tire le volume à l'aide de la concentration ou le contraire.
bonne continuation
Merci de votre réponse!
Mais je ne comprends pas comment le pka permet de trouver les quantités de matières...
On a toujours la relation pH = pKa +log ((ClO-)/(ClOH)) avec (X) la concentration en X en mol/L
Je suppose que ta solution ne contient pas d'autres espèces que ClO- et ClOH et la somme des quantités de ces deux espèces est donc constante
Cette relation à pH = 8,5 te permet donc de savoir quelles quantités de ClO- et ClOH contient la solution initiale.
L'ajout de HCl , acide fort, provoque la réaction ClO- + H3O+ -> ClOH +H2O
La formule à pH = 6,5 te permet de connaitre les quantités finales de ClO_ et ClOH ... donc de calculer combien de HCl il a fallu ajouter
