Chimie analyse quantitative

[Myrdes2]

Bonjour,
Je suis perdu pour resoudre cet exo (le 15) , quelqu'un pourrait il m expliquer comment m y prendre ?
n=m/M
Donc n= 0,282/n×18
Mais le résultat est 8
Merci beaucoup !
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[Kemiste]

Bonjour.

Donc n= 0,282/n×18

A quoi correspond ce calcul ? Tu as "n" des deux côtés.

As-tu écris l'équation de calcination ? Quel est le lien entre la quantité de matière d'eau et de complexe anhydre ?

[Myrdes2]

Je pense que mon calcul est faux.
Je me suis dit que la masse perdu lors de la calcination correspondait à la masse d eau initialement présente dans l echantillon. Du coup n=m/M et on remplace dans la formule M par n×18 (masse molaire de l eau ) non ?

[Kemiste]

La masse perdue est bien celle de l'eau mais c'est quoi ce "n*18" ? La masse molaire de l'eau c'est seulement 18 g/mol.

As-tu essayé de regarder au niveau des équations (cf mes précédentes questions) ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

On va préciser un peu et suivre les conseils de Kemiste:
1) tu écris l'équation de déshydratation du solide de départ
2) tu calcules en fonction de x la masse molaire du produit de départ
3) tu calcules le nombre n de mol de composé de départ ( en fonction de x )
4) tu calcules en fonction de n le nombre de mol d'eau donc la masse d'eau
5) tu termines en calculant le x demandé

[dr.Garou]

On va préciser un peu et suivre les conseils de Kemiste:
1) tu écris l'équation de déshydratation du solide de départ
2) tu calcules en fonction de x la masse molaire du produit de départ
3) tu calcules le nombre n de mol de composé de départ ( en fonction de x )
4) tu calcules en fonction de n le nombre de mol d'eau donc la masse d'eau
5) tu termines en calculant le x demandé

Ou plus simplement:
1) tu écris l'équation de déshydratation du solide de départ
2) tu calcules la masse moléculaire du produit déshydraté
3) Tu divises la masse moléculaire déshydratée par la masse résiduelle pour obtenir en retour la masse moléculaire du solide de départ.
4) Tu soustrais la masse moléculaire déshydratée à celle de départ et tu obtiendras la "masse moléculaire" en eau du composé
5) Tu divises cette différence par la masse moléculaire de l'eau pour obtenir x.

[Myrdes2]

Mais on ne peut pas calculer la masse moléculaire de départ vu qu on ne sait pas le nombre de molécules d eau...

[Kemiste]

Essaye de faire les différentes étapes indiquées en commençant par écrire l'équation de déshydratation. Comme indiqué la masse molaire doit être écrite en fonction de x.