Solubilité

[inviteb2c4b20d]

Bonjour!

Je suis bloquée sur un exercice depuis pas mal de temps... Le voici :


Une équipe de chimistes cherche à purifier de l’eau contenant, par litre, 8,6 × 10-6 g d’ions mercure (II), Hg2+, en les précipitant sous forme d’un solide qui sera ensuite filtré. Pour cela, elle ajoute à 10 000 m3 de cette eau de l’iodate de sodium, NaIO3, jusqu’à ce que la limite, fixée par l’Organisation Mondiale de la Santé (OMS) pour la concentration en ions Hg2+ à 1,0 μg.L-1 (1,0 × 10-6 g.L-1), soit atteinte. On suppose les variations de volume négligeables.

a) Lorsque la concentration en ions Hg2+ atteint le seuil fixé par l’OMS, calculez la concentration en ions
iodate à l’équilibre.
b) Question bonus (+5 points) : Calculez la masse minimum d’iodate de sodium qu’il a fallu ajouter à 10
000 m3 d’eau pour que la concentration en ions Hg2+ à l’équilibre ne dépasse pas le seuil fixé par l’OMS.

J'ai trouvé que l'équation ionique nette correspondait à
2 Hg(l) + O2(g) + 4H+(aq) ⇌ 2 Hg2+(aq) + 2 H2O(l)

Ensuite, je suis bloquée.
Quelqu'un saurait m'expliquer quel raisonnement adopter?

Merci!!
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[gts2]

J'ai trouvé que l'équation ionique nette correspondait à
2 Hg(l) + O2(g) + 4H+(aq) ⇌ 2 Hg2+(aq) + 2 H2O(l)

Dans la solution (donc les réactifs, à gauche), il n'y a pas de Hg mais du Hg²⁺

Le texte indique "en les précipitant sous forme d’un solide", il est où le solide produit (à droite) ?

Le texte indique "ajoute ... de l’iodate de sodium, NaIO3", il est où l'iodate dans les réactifs ?

Le raisonnement consiste à partir des réactifs, espèces présentes au départ.

[inviteb2c4b20d]

J'ai recopié la mauvaise équation^^
Voici celle que j'ai trouvée après rectification (ionique nette) => Hg2+(aq)+2IO3-(aq)⇌Hg(IO3)2(s)

[gts2]

Je ne sais trop où vous en êtes dans vos études de chimie, mais là vous avez un équilibre, donc technique classique :
- tableau d'avancement faisant intervenir l'inconnue
- écriture de la constante d'équilibre pour déterminer cette inconnue.

[A voir en vidéo sur Futura]