Oxydo-Réduction de sous-produits issus de la fabrication d'acier (Battiture)

[saadch]

Bonjour,

Nous avons un stock de battiture (Calamine) que nous souhaitons valoriser en pigments.

La composition est la suivante:


Nous avons privilégié le traitement thermique à haute température en milieu ambiant, en suivant quelques études et recherches de scientifiques asiatiques:


L'étude propose d'abord de calciner à haute température à 800°C dans un four à moufles pour débarasser la poudre de saletés;
Par la suite mélanger la poudre avec une solution d'hydroxde de sodium et la reporter à très haute température.
L'étude a pour objectif final de produire un pigment noir (Sachant que le produit de départ est rouge)

Nous avons réalisé l'étude selon leur protocole en obtenant un pigment noir/bleu .

Nous avons plusieurs questionnements:
Pensez-vous qu'il est possible de réduire le Fe203 en Fe3O4 dans un milieu oxydant?
L'hématite peut-elle être noire sans être transformée en Fe304?

Merci
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[40CDV20]

Bjr,
Juste pour lancer le post, car bien que métallurgiste je n'ai jamais été confronté à ce genre de recyclage. Sur le papier, le bilan analytique est intéressant car on y trouve de la silice et du manganèse, condition nécessaire à l'obtention d'un noir de qualité. Pourquoi ? bonne question !
Par contre, on est quand même assez loin des procédés usuels de fabrication des noirs synthétiques, qui ont pour point de départ une attaque électrolytique acide de feuillets d'acier de nuance bien définie.
Quant à la façon envisagée de procéder, un chimiste devrait avoir un avis pertinent. Par curiosité j'ai jeté un cil sur le Wiki et en particulier sur ce fameux "tétroxyde de trifer". Il y a des choses intéressantes.
Cdt

[ecolami]

Bonjour,
Le traitement a la soude a haute température rendra soluble dans l'eau plusieurs oxydes métalliques. En conditions oxydantes il s'ajoutera les oxydes de ChromeIII et de Manganèse qui formeront des chromates et des (per?) manganates.
L'oxyde Fe3O4 est un assemblage d'oxydes de Fe II et Fe III. Pour convertir le Fe2O3 il faudra être en condition plutôt réductrice mais pas trop sinon on arrive a FeO oxyde de Fe II
J'ignore si les oxydes de métaux a l’état d'oxydation II forment des spinelles avec l'oxyde de Fer III C'est possible etant donné que de hautes températures ont été en jeu lors de la formation des battitures.