Besoin d'aide en chimie

[Karia58]

Bonjour
J'ai besoin d'aide pour un exercice concernant les propriétés colligative.
"Il est simple de faire le givre des routes en epandant un sel hautement dissociable, l'acétate de calcium/magnésium ( CaMg2(Ac)6).
On souhaite abaisser le point de fusion de la glace de 2°C. Quelle masse de glace est nécessaire si on utilise 30g d'acétate de calcium/magnésium?
Données: M(CaMg2(Ac)6) =443 g/mol"
J'ai essayé d'utiliser la formule de l'abaissement du point de congélation: Delta T= i.Kcong.m
Mais je n ai pas réussi à avoir la bonne réponse qui est 566,8g.
J ai utilisé Kcong=1,86 et pour m qui est la molalité ici j ai calculé m=n/m donc pour trouver n on fait n=m/M soit 30/443=0,0677 puis alors m=0,0677/0,3= 0,225mol/kg
Mais je ne sais pas quoi faire enft.
Si quelqu'un pourrait m'aider svp
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[gts2]

J'ai essayé d'utiliser la formule de l'abaissement du point de congélation: Delta T= i.Kcong.m
pour m qui est la molalité ici j'ai calculé m=n/m

Notation par très pratique pour s'y retrouver : vous notez de la même manière la molalité et la masse de glace.
Clarifiez vos notations pour qu'on s'y retrouve.

pour trouver n on fait n=m/M soit 30/443=0,0677

0,0677 mol de "acétate de calcium/magnésium" : oui

puis alors m=0,0677/0,3= 0,225mol/kg

D'où sort ce 0,3 kg ? D'autant plus que la masse de glace est justement l'inconnue.

[Karia58]

Bon j'ai réessayé de faire l'ex.
Donc j'ai calculé la molalité dans la formule de la diminution de la température de fusion , m(molalité)= 275,15/1.86 = 147,93 mol/kg je n'ai pas pris en compte le coefficient de van't Hoff, je n'ai pas réussi à le trouver. ( pour le 275,15K j'ai fait 273,15+2 , le 2 qui est le point de fusion de la glace; et le 1,86 est le Kcong de l'eau)
puis avec cette molalité j'ai essayé de trouver la masse de la glace en utilisant cette fois ci la formule de la molalité qui est m=n/msolvant
j'avais calculé au par avant le nombre de mole donc n=m/M=30/443=0,0677 mole.
ensuite donc avec la formule de la molalité j'ai fait msolvant=n/m(molalité)=0,677/147,93= mais je ne tombe pas sur la bonne réponse qui est 566,8 g, je sais que avec la formule de la molalité on obtient une en reponse Kg mais je suis très loin de la bonne réponse.
Concernant le 0,3 c'etait une erreur de ma part , ce n'est pas 0,3 mais 0,03 qui est la masse d'acétate de calcium/magnésium en kg.
Je ne sais pas si j'ai complétement faux ou si c'est une bonne directive mais que mes calculs ne sont pas justes.
Merci pour votre aide.

[gts2]

Je n'ai pas pris en compte le coefficient de van't Hoff, je n'ai pas réussi à le trouver.

Les propriétés colligatives dépendent du nombre d'espèces en solution : si on dissous 1mol/L de NaCl, on a une mol/L de Na⁺ et 1 mol/L de Cl^-. Donc la concentration qui compte de 2 mol/L avec donc ici un coeff. de 2. Il faut que vous trouviez combien d'ions donne 1 CaMg2(Ac)6.

pour le 275,15K j'ai fait 273,15+2 , le 2 qui est le point de fusion de la glace.

Dans la formule apparait non la température mais la variation de température et dans ce cas 2°C=2K

Concernant le 0,3 c'etait une erreur de ma part , ce n'est pas 0,3 mais 0,03 qui est la masse d'acétate de calcium/magnésium en kg.

Vous aviez déjà fait le calcul de la quantité de matière, pourquoi recommencer ?

En corrigeant le i et le Delta T, vous devriez vous approcher ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Karia58]

merci beaucoup, j'ai trouvé