Bonjour,
Auriez-vous l'amabilité de me dire si mon raisonnement est valable merci
On chauffe dans un courant d'hydrogène gazeux 2.4 gr d'un oxyde de fer jusqu'à sa conversion complète en 1.68 gr de fer métallique. Quelle est la formule brute de cet oxyde?
résolution
Etant donné que tout le fer est converti en donnant 1.68 gr de fer métallique. On a au départ 1.68 gr de fer dans la formule de l'oxyde de fer. On a donc 1.68 gr de fer et 0.072 gr d'oxygène dans l'oxyde de fer. La somme valant 2.4 gr.
1.68 gr de fer correspond à 0.03 mole de fer et 0.072 gr de O correspond à 0.045 mole de O. Le rapport entre 0.045 et 0.03 est de 1.5. On aurait donc en théorie Fe (1)O(1.5). Comme il me faut des entiers dans ma formule Fe(x)O(y) la formule brute est Fe(2)O(3).
Merci
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