Réactions acido-basiques

[74ab]

Bonjour à tous,
Dans le cadre d'une resolution de probleme je dois réussir cet exercice:

j'ai 200 ml d'une solution aqueuse d'ethanoate de sodium à 0.2 mol/L et je dois calculer le variation de pH si :
1- je rajoute 0.1 g d'hydroxyde de sodium
2- 1 litre d'eau ( apres avoir rajouter les 0.1g d'OH-)

Voici mon raisonnement:

D'abbord, je calcul mon pH initial, j'ai une base forte dans l'eau et j'utilise le fait que Kb= Ke/Ka. Comme ma réaction: A-+ H2O= AH + OH-,

Je peux avoir accés à la quantité de OH- en considerant quelques simplifications dues aux faibles quantité de OH-.
Ainsi mon pH = ½ (pKa + log A- + 14)

Je trouve un pH =9,02



Pour la suite, je bloque un peu:
En rajoutant des OH-, je dois avoir une réaction totale qui serait l'inverse de celle ci mais je ne vois pas comment remonter au pH?


Avez vous des idées ou des indices à me donner s'il vous plait?

merci pour votre lecture!
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[gts2]

Bonjour,

Faites un tableau d'avancement de votre réaction quasi-totale et en déduire la concentration des différentes espèces.

[Kemiste]

Bonjour

D'abbord, je calcul mon pH initial, j'ai une base forte dans l'eau et j'utilise le fait que Kb= Ke/Ka. Comme ma réaction: A-+ H2O= AH + OH-,

Je peux avoir accés à la quantité de OH- en considerant quelques simplifications dues aux faibles quantité de OH-.
Ainsi mon pH = ½ (pKa + log A- + 14)

Je trouve un pH =9,02

Ici tu n'as pas de base forte. L'éthanoate est une base faible, à ne pas confondre avec l'éthanolate qui est une base forte. Tu ne pourrais pas avoir une base forte dans l'eau car elle serait instantanément consommée.

Pour la suite, je bloque un peu:
En rajoutant des OH-, je dois avoir une réaction totale qui serait l'inverse de celle ci mais je ne vois pas comment remonter au pH?

Ici aucune réaction car tu ajoutes une base à une base. Il faut que tu calcules les HO^- apportés par l'éthanoate et par NaOH. Tu pourras ensuite calculer ton pH.

[74ab]

Merci pour votre aide

[A voir en vidéo sur Futura]