coefficient de partage

[invitec7a87aa9]

Bonjour, je doute de ma résolution du QCM suivant, j'aimerai qu'on me confirme ou infirme mon raisonnement. La seule réponse exacte est la n°1.

Enoncé :
Le dichlorométhane et l’eau sont deux liquides non miscibles. L’acide benzoïque (C6H5COOH) a une
plus grande affinité pour le dichlorométhane que pour l’eau. On met en présence 400 ml d’une
solution aqueuse contenant 4,88 g d’acide benzoïque et 100 ml de dichlorométhane pur. A l’équilibre,
la solution aqueuse d’acide benzoïque est devenue millimolaire. Parmi les propositions suivantes,
quelle(s) est (sont) celle(s) qui est (sont) exacte(s) ?
1. Le poids moléculaire de l’acide benzoïque est de 122 g/mol
2. La solution aqueuse d’acide benzoïque initiale était centimolaire
3. La concentration finale en acide benzoïque dans le dichlorométhane est de 36 mmol/L
4. Le coefficient de partage est de 9
5. La dissociation de l’acide benzoïque doit être totale

Mon raisonnement est en pièce jointe.
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[gts2]

Cela me parait correct même si la 1 est fausse aussi ! Un poids moléculaire aurait comme unité des N/mol, mais je suppose, bien sûr, que poids moléculaire veut en fait dire masse molaire.

[invitec7a87aa9]

Pourtant la 2 est fausse alors que je me rends compte que la concentration initiale en acide benzoïque est centimolaire dans mon raisonnement alors qu'elle ne devrait pas l'être.

[gts2]

Vous avez raison, initialement la concentration est décimolaire : 0,04/04.

Quand je dis que 1 est faux, je plaisante, je veux simplement dire que parler de poids moléculaire en post-bac alors qu'on apprend au collège la différence masse-poids me parait quand même un peu fort de café.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec7a87aa9]

Oui elle est décimolaire ce qui est en contradiction avec les bonnes réponses (il n'y a que la 1 qui est exacte). Je pense que je vais m'en tenir à ma méthode, tant pis pour le résultat. Merci bien !