Acidité/Basicité des acides aminés

[invite0d4fcbc4]

Bonjour à tous,

J'ai une question qui peut paraitre bête ; j'ai l'impression que la réponse est évidente mais je n'arrive pas à la trouver

On est bien d'accord molécules acides comme H3O+ sont souvent chargées positivement & les molécules basiques comme HO- sont souvent chargées négativement ? mais je ne comprends pas pourquoi les acides aminés basiques dans l'eau sont chargés positivement (comme la Lysine ou l'Arginine où on voit 2 charges + & une charge -) ?

J'espère que ma question est claire
Merci & bonne journée
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[gts2]

Bonjour,

CH3COOH est un acide et n'est pas chargé.

HCO3^- chargé négativement est à la fois acide et base.

Donc même avec des molécules simples, le lien que vous supposez n'existe pas.

Les acides aminés sont des molécules complexes, il faut regarder localement la fonction, par exemple acide -COOH/-COO^- ou -NH₂/NH₃⁺

[invite0d4fcbc4]

Merci pour votre réponse
Je commence à comprendre, mais pourquoi le couple n'est pas NH3+/NH2 ? Puisqu'on est censé pouvoir passer de l'acide à la base par perte de proton

[gts2]

J'ai écrit le couple en partant de la forme neutre pas forcément sous la forme classique acide/base.

[A voir en vidéo sur Futura]