Bonjour,
J'aimerai vérifier mes résultats par rapport à ce problème.
"La curcumine (C21H20O6) est un pigment présent dans le curcuma et est principalement utilisée comme colorant alimentaire. 0,60 g de curcumine est dissous dans 987,00 ml de méthanol à -24,00°C. Cette solution est ensuite ramenée à 25°C et on mesure son absorbance avec un spectrophotomètre à 457 nm. Celle-ci est de 0,740. À 25°C et 457 nm, le coefficient d’extinction molaire est de 87,75 l.mol-1.cm-1 et la longueur de la cellule est de 2 cm "
T / °C -30 -29 -28 -27 -26 -25 -24 -23 25
rho/g/ml 0,8381 0,8371 0,8362 0,8353 0,8343 0,8334 0,8325 0,8315 0,7867
a) Quelle est la concentration de la solution à -24,00°C et à 25°C ?
b) Quelle est la molalité de la solution à -24,00°C et à 25°C ?
c) Comparez vos valeurs de concentration et de molalité aux deux températures et justifiez.
Pour la a), me suffit-il de prendre la masse volumique (rho) en g/L que je divise par la masse molaire pour avoir un résultat en mol/L ?
Pour la b), je sais que la molalité s'exprime en mol(solute)/masse du solvant, donc pour avoir le nombre de moles, je divises la masse de curcumine par sa masse molaire et pour avoir la masse du solvant, il me suffit d'utiliser la loi de beer-lambert pour avoiir la concentration et ainsi avoir le nombre de mol et donc sa masse par application de formule.
Pour la c), j'aimerai simplement avoir confirmation, que ce soit pour -54°C ou 25°C, la molalité ne varie pas.
Merci pour vos futures réponses et je vous souhaite une bonne journée!
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