Bonjour, en essayant de refaire un exercice, je me rends compte que je ne sais pas comment écrire une réaction bilan lorsqu'on a précipitation + oxydo-réduction. En effet lorsque l'on avait deux couples oxydant réducteur, l'oxydant était simplement le plus oxydant, mais du coup je ne sais pas comment faire lorsque l'on me donne un potentiel standard et un pKs, les deux n'étant pas sur la même échelle (pas de règle de gamma possible ?)
J'ai pour exemple l'exercice 3.a que je vous ai mis en photo ainsi que sa correction.
Pour les demis équations suivantes :
Cu+ + e- = Cu(s)
Cu+ + I- = CuI(s)
et le bilan : CuI(s) +e- = Cu(s) + I-
Pour le coup ce n'est pas du tout instinctif pour moi, je n'ai pas retrouvé cette équation seule...
Deuxième point qui m'embête, dans la première équation on a -F E°4 = -F E°2 + RT ln Ks
Logiquement je devrais avoir E°4 = E°2 -[ (RT ln Ks) / F] non ? Parce que dans la correction j'ai E°4 = E°2 + [ (RT ln Ks) / F] et je comprends pas pourquoi on aurait un signe positif.
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Merci de m'avoir lue !
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