Cinétique chimique : vitesse de réaction, vitesse d'apparition/disparition

[Marmus1021]

Bonjour ! J'ai une question sur le cours de chimie cinétique (terminale).
Dans mon cours on a calculé une vitesse pour les réactifs et vitesse pour les produits, sans vraiment dire de quelle vitesse il s'agissait.
La formule c'est v_R = -1/a * d[R]/dt et v_P = 1/b * d[P]/dt (avec R un réactif et P un produit, et a et b les coefficients stoechimétriques de ces produits/réactifs).
Donc je ne sais pas à quoi correspondent ces vitesses : ce sont des vitesses de réaction concernant des réactifs quand on les regarde en particulier ?

Et ensuite deuxième problème : on définit après la vitesse d'apparition et de disparition. Cette fois il n'y a pas de coefficients sotechiométriques devant puisque on a v_R = - d[R]/dt et v_P = d[P]/dt
Alors déjà je ne comprends pas la différence entre cette vitesse et la précédente. Et donc je ne comprends pas pourquoi, quand on veut donner la vitesse d'apparition d'un produit par exemple, on ne prend pas en compte son coefficient stoechiométrique ? Ça devrait bien changer une vitesse d'apparition si on a un coefficient différent devant deux espèces non ?
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[jeanne08]

Réaction a R -> b P

On peut définir plusieurs vitesses :
--vitesse de la réaction ( convention usuelle sauf mention contraire de l'énoncé) v = -1/a d(R)/dt = 1/b d(P)/dt . Cette vitesse est positive. Ce n'est ni vp ni vr
--vitesse d'apparition de P :vp = d(P)/dT = b*v
--vitesse de disparition de R : vr = - d(R)/dt = a *v . la vitesse de disparition de R est positive ( par exemple il disparait n mol de R par seconde)
on peut aussi calculer d(R)/dt qui est la vitesse de variation de la concentration en R , cette vitesse est négative = - a*v

[chris28000]

Bonsoir.
a.Ra+b.Rb-> c.Pc+d.Pd

avancement de la réaction:

a(1-e) | b(1-e) -> c(1+e) | d(1+e)

dRa/dt=-a.de/dt dRb/dt= -b.de/dt dRc/dt =c.de/dt

en fait Vr=de/dt , c'est la derivée de l'avancement