Exercice sur le NaClO

[Lucre23]

Une solution d’hypochlorite de sodium (NaClO) réagit en milieu acide (HCl) avec l’iodure de sodium pour donner l’iode moléculaire et du chlorure de sodium. On fait réagir 20 mL de la solution de NaClO avec 20 mL d’une solution contenant en excés4,1972 g de NaI par litre de solution. De l’iode moléculaire est formé dans cette réaction .

Cet iode est ensuite titré par 17,33 mL d’une solution de thiosulfate de sodium (Na2S2O3)contenant 1,2335 g de ce composé par litre de solution. Dans cette réaction, il se produit de l’iodure et du tétra thionate de sodium (Na2S4O6).

a) Ecrivez les équations des deux réactions mises en jeu en les détaillant.
b) Déterminez la molarité de la solution de NaClO.
c) A la fin de cette expérience, quelle quantité (en g) de NaI pourra-t-on récupérer

J'ai réussi a trouvé les équations ! en b) j'utilise la stœchiométrie entre le NaClO avec les deux molécules de NaI pour trouver
Je penses que cela m'a prêté préjudice pour ne pas trouver la question c)

Comment je peux faire? Merci
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[gts2]

Bonjour,

Si vous avez écrit les deux réactions a) et b) un simple tableau d'avancement suffit pour conclure.
Quel problème exactement rencontrez-vous ?

[Lucre23]

Voici ce que je fais . Mais en c) si je continue sur ce que je trouve , j'aurais 0 grammes comme masse restante .

[gts2]

Bonjour,

OK pour a) réécrit sans ions spectateurs 2H⁺ + ClO^- + 2I^- = I₂ + Cl^- + H₂O

Par contre pour b) le couple du soufre n'est pas le bon : 2 S₂O₃^2- = S₄O₆^2- +2e-

Vous faites le calcul de ClO^- à partir de celle de I-, or pour l'équation a) NaI est en excès.
Le dosage est un dosage en retour à l'aide du thiosulfate.

Pour c), j'ai peut-être mal compris la question, mais on introduit I^- qui en partie (excès) donne I₂ dans la réaction a), ces mêmes I₂ redonnant I^- par la réaction b).
Donc la quantité de I^- est celle que l'on a introduite, non ?

[A voir en vidéo sur Futura]