Bonjour, voici un exercice de solubilité que je n'arrive pas à résoudre
" Soit 500mL d'une solution aqueuse saturée en Ag2SO4. Quelle masse de NA2SO4 doit-on y ajouter pour que la concentration finale en Ag+ soit égale à 4.10^-3 mol /L ?
Donnée : pKps Ag2SO4 = 4,8 "
Voici ce que j'ai déjà fait :
Kps = 1,58.10^-5 (mol/L)^3
Ag2SO4 <=> 2Ag+ + SO4²-
(2S) (S)
Kps = 4s^3
S = 0.01582 mol/L
0,5 . 0,01582 = 4.10^-3 x
x = 1.9775 L
Et là je ne sais plus quoi faire, merci pour vos réponses
Raisonnons sur 1L de solution ... tu te souviendras plus tard qu'il n y a que 0,5 L ...
Experience : on a un excès de solide Ag2SO4 et on met x mol/L de SO4 2- ( avec des Na+ qui sont spectateurs ).
Il se dissout s mol de solide soit 2s mol de Ag+ et s mol de SO4 2- donc la solution (1L) contient 2s mol de Ag+ et (x+s) mol de SO42- et le produit de solubilité est vérifié et on sait que la concentration en Ag+ est 4.10^-3 mol/L ...
Il faut bien comprendre l'expérience avant de faire tout calcul ...
