Bonjour,
J'ai l'exercice suivant à traiter :
On considère la réaction de synthèse de l’ammoniac :
N2 (g) + 3 H2 (g) = 2 NH3 (g).
On introduit dans une enceinte, maintenue à 500°C, initialement vide, un mélange de dihydrogène et de diazote gazeux dans les proportions stœchiométriques sous la pression P maintenue constante. En supposant que les gaz sont parfaits, calculer la pression P telle que le rendement thermodynamique de la synthèse soit égal à 50 %.
On donne K°(500°C) = 1.46*10^-3
J'ai fait un tableau d'avancement en quantité de matière et j'ai noté ξ l'avancement de mon système:
(voir fichier joint)
D'après l'énoncé, j'ai ξ=0.5
J'exprime K° en fonction de n0 qui est la quantité de matière initialement introduire dans le mélange.
Le problème, c'est que comme n0 ne m'est pas fournit, je ne peux pas calculer numériquement la pression.
Dans la correction, l'avancement a été noté α, et le tableau d'avancement est le suivant:
(voir fichier joint)
Pourriez-vous m'expliquer pourquoi l'avancement on a n0(1-a), 3n0(1-a) et non pas n0-a, 3n0-a ?
Merci d'avance.
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